下列说法正确的是( )A．在稀溶液中:H+(aq)+PH-(aq)=H2O(I),△H=-57.3KJ/mol.则含1 molHClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反应放出的热量等于57.3 kJB．25℃时.pH=5的醋酸溶液与pH=5的氯化铵溶液中由水电离出的H+浓度相等C．10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钠.溶液中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（2010?广安二模）下列说法正确的是（　　）

A．在稀溶液中：H⁺（aq）+PH^-（aq）=H₂O（I）；△H=-57.3KJ/mol，则含1 molHClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反应放出的热量等于57.3 kJ

B．25℃时，pH=5的醋酸溶液与pH=5的氯化铵溶液中由水电离出的H⁺浓度相等

C．10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钠，溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c（Na）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．向只有NH

、CI^-、H⁺、OH^-四种离子的某碱性溶液中通入适量二氧化碳，则有：c（NH

）+c（H⁺）=2c（CO

）+c（CI^-）+c（OH^-）

分析：A、次氯酸是弱酸，随反应进行不断电离，电离过程是吸热过程；
B、醋酸对水的电离起到抑制作用，氯化铵溶液中铵根离子水解促进水的电离；
C、醋酸和氢氧化钠等物质的量反应生成的溶液为醋酸钠溶液，溶液中的离子浓度大小比较结合醋酸根离子水解显碱性进行分析判断；
D、依据溶液中的阴阳离子电荷守恒分析判断．

解答：解：A、次氯酸是弱酸，随反应进行不断电离，电离过程是吸热过程，则含1 molHClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反应放出的热量小于57.3 kJ，故A错误；
B、醋酸对水的电离起到抑制作用，氯化铵溶液中铵根离子水解促进水的电离；水电离出的H⁺浓度不相等，故B错误；
C、10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钠，反应生成的溶液为醋酸钠溶液，溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c（Na）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D、向只有NH

、CI^-、H⁺、OH^-四种离子的某碱性溶液中通入适量二氧化碳，生成碳酸盐，碳酸根离子水解，所以溶液中存在电荷守恒，则有：c（NH

）+c（H⁺）=2c（CO

）+c（CI^-）+c（OH^-）+C（HCO₃^-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离平衡应用，水的电离影响因素的分析判断，溶液中离子浓度的大小比较，溶液中电荷守恒的分析应用，题目难度中等．