题目内容

A、B、C、D、E是中学化学常见单质,构成它们的元素的原子序数分别为a、b、c、d、е;且3(a+b)=2(a+c)=3(d-a);X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物,X是B和C的化合产物,它们之间有如下转化关系(图中反应物和产物中的H2O已略去):
(1)Y的电子式为
,构成E单质的元素的原子结构示意图为:

(2)反应③的离子方程式为
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3

(3)E的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为:
Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3
Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3
,在实验室中,引发该反应的实验操作为
将铝粉与氧化铁粉末混合均匀,在混合物上方撒少量氯酸钾,插上一根镁条,并点燃镁条
将铝粉与氧化铁粉末混合均匀,在混合物上方撒少量氯酸钾,插上一根镁条,并点燃镁条

(4)已知常温下,1gA的单质与C的单质在点燃条件下完全反应,放出的热量为92.3kJ,写出W分解生成A和C的热化学方程式
2HCl(g)═H2(g)+Cl2(g)△H=+184.6kJ/mol
2HCl(g)═H2(g)+Cl2(g)△H=+184.6kJ/mol

(5)用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因:
AlO2-+2H2O?Al(OH)3+OH-
AlO2-+2H2O?Al(OH)3+OH-

(6)固体N常温下即挥发,183℃升华,几乎溶于所有的有机溶剂和H2O中,据此判断N为
分子
分子
晶体.
(7)25℃时,PH=5的W和N的水溶液中由H2O电离出来的H+离子浓度之比为
1:104
1:104
分析:A、B、C、D、E是中学化学常见单质,依据题中的转化关系,X
电解
A+C+Y,可以初步推断X为NaCl溶液电解生成了H2、Cl2、NaOH;A、B、C、D、E是中学化学常见单质;X是B和C的化合产物,所以B为Na,C为Cl2;所以Y一定是NaOH;Y+D→A+Z,此反应是D单质和氢氧化钠溶液反应生成A单质,通过所学D为金属铝,A为H2,Z为NaAlO2;C为Cl2;A+C→W,W为HCl,W+D→K,K为AlCl3;Z+K→M,M为Al(OH)3;验证3(a+b)=2(a+c)=3(d-a);上述推断符合;根据转化关系,E是单质,W(HCl)+E→H+A(H2);H+C(Cl2)→N;N+E→H,说明E是变价元素单质,和酸反应证明是金属单质,所以判断E为Fe;H(FeCl2),N为(FeCl3)结合转化关系符合题意;根据判断出的物质和转化关系回答问题;
解答:解:A、B、C、D、E是中学化学常见单质,依据题中的转化关系,X
电解
A+C+Y,可以初步推断X为NaCl溶液电解生成了H2、Cl2、NaOH;A、B、C、D、E是中学化学常见单质;X是B和C的化合产物,所以B为Na,C为Cl2;所以Y一定是NaOH;Y+D→A+Z,此反应是D单质和氢氧化钠溶液反应生成A单质,通过所学D为金属铝,A为H2,Z为NaAlO2;C为Cl2;A+C→W,W为HCl,W+D→K,K为AlCl3;Z+K→M,M为Al(OH)3;验证3(a+b)=2(a+c)=3(d-a);上述推断符合;根据转化关系,E是单质,W(HCl)+E→H+A(H2);H+C(Cl2)→N;N+E→H,说明E是变价元素单质,和酸反应证明是金属单质,所以判断E为Fe;H(FeCl2),N为(FeCl3)结合转化关系符合题意;
综上所述转化关系中的物质分别是:A、H2;B、Na;C、Cl2;D、Al;E、Fe;H、FeCl2;K、AlCl3;M、Al(OH)3;N、FeCl3;W、HCl;X、NaCl;Y、NaOH;Z、NaAl02
(1)Y为NaOH,是离子化合物,书写的电子式为:
成E单质的元素是铁,铁的原子结构示意图为:  故答案为:                   
(2)转化关系中反应③是Z(NaAl02)+K(AlCl3)→M(Al(OH)3)的离子方程式为:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓;故答案为:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓;
(3)E的氧化物与D在一定条件下反应是氧化铁和铝发生的铝热反应,化学方程式为:Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3;在实验室中,引发该反应的实验操作为:将铝粉与氧化铁粉末混合均匀,在混合物上方撒少量氯酸钾,插上一根镁条,并点燃镁条;故答案为:Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3;将铝粉与氧化铁粉末混合均匀,在混合物上方撒少量氯酸钾,插上一根镁条,并点燃镁条;
(4)已知常温下,1gA的单质H2与C的单质Cl2在点燃条件下完全反应生成HCl,放出的热量为92.3kJ,1gH2物质的量为0.5mol,放热92.3KJ,1molH2完全反应放热184.6kJ,则HCl分解生成H2和Cl2的反应为吸热反应,热化学方程式为:2HCl(g)═H2(g)+Cl2(g)△H=+184.6kJ/mol;故答案为:
(5)Z溶液是NaAl02溶液,偏铝酸根离子水解显碱性,离子方程式为:AlO2-+2H2O?Al(OH)3+OH- 故答案为;AlO2-+2H2O?Al(OH)3+OH- 
(6)固体N为FeCl3常温下即挥发,183℃升华,几乎溶于所有的有机溶剂和H2O中,这是分子晶体的性质,所以判断为FeCl3为分子晶体;
(7)25℃时,PH=5的HCl溶液和FeCl3的水溶液中由H2O电离出来的H+离子浓度之比,依据溶液中存在的离子积常数计算,PH=5的HCl溶液中[H+]酸?[OH-]水=10-14;[H+]水=[OH-]水=10-9mol/L;PH=5的FeCl3的水溶液中存在水解平衡溶液中存在离子积[H+]水?[OH-]剩余=10-14;[H+]水=[OH-]水=10-5;25℃时,PH=5的HCl溶液和FeCl3的水溶液中由H2O电离出来的H+离子浓度之比为10-9:10-5=1:104   故答案为:1:104
点评:本题考查了元素化合物的物质推断,主要考查饱和食盐水的电解产物的分析判断,铝及其化合物、铁及其化合物的性质应用,水解离子方程式、热化学方程式的书写,水溶液中的离子积的应用,综合性较强,难度较大.
练习册系列答案
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A、B、C、D、E是五种常见的短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A与C、B与D分别同族,已知B、D两种元素原子核中质子数之和是A、C两种元素原子核中质子数的2倍,五种元素中只有一种为金属元素.请回答下列问题
(1)物质甲、乙是由上述五种元素中的两种元素形成的常温下为液体的化合物,则甲、乙的化学式
H2O或H2O2
H2O或H2O2
H2O2或H2O
H2O2或H2O
,写出其中一种物质使酸性KMnO4溶液褪色的离子反应方程式
5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+5O2
5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+5O2

(2)已知:2DB2+B22DB3,若3.2gDB2完全转化为DB3气体时放热akJ;1mol DB3气体完全转化为其水化物放热bkJ,则标况下33.6L DB2完全完成上述两步反应放热
(30a+1.5b)
(30a+1.5b)
kJ(用a、b表示),我国工业生成DB2所用的原料是
FeS2
FeS2
(填化学式)
(3)丙、丁两化合物均由A、B、C、D四种元素组成,写出丙丁两化合物反应的化学反应方程式:
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O

(4)将一定量的DB2通入到紫色石蕊试液中的现象是:
溶液变为红色
溶液变为红色
.再通入等物质的量E2所观察的现象是
溶液仍为红色
溶液仍为红色

(5)用A、B两元素的单质可制成新型化学电源,若以C的最高价氧化物的水化物为电解质,则通A的一极的电极反应方程式:
H2+2OH--2e-→2H2O
H2+2OH--2e-→2H2O
.若以此电源进行铁片上镀铜,若两极质量差为6.4g时,理论上消耗标况下
1.12
1.12
 L的A单质.
A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素,有关信息如下:
元素 有关信息
A 最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物
B 地壳中含量最多的元素
C 单质须保存在煤油中,与D形成的化合物是生活中最常用的调味品
D 单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液
E 单质是生活中用量最大的金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
请回答下列问题:
(1)A元素在周期表中的位置为
第二周期,ⅤA族
第二周期,ⅤA族
;其氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-

(2)A、D的氢化物相互反应,产生白色固体,写出该反应的化学方程式
NH3+HCl═NH4Cl
NH3+HCl═NH4Cl

(3)B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质,则B、C组成的该化合物所含有的化学键为
离子键和共价键
离子键和共价键

(4)A与B可组成质量比为7:16的三原子分子,该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有:
①③
①③

①酸雨   ②温室效应   ③光化学烟雾  ④臭氧层破坏
(5)若在D与E组成的某种化合物的溶液甲中,加入铜片,溶液会慢慢变为蓝色,依据产生该现象的反应原理,所设计的原电池如图所示,其反应中正极出现的现象是
黄色溶液慢慢变为浅绿色
黄色溶液慢慢变为浅绿色
,负极的反应式为
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+

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