题目内容
5℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法不正确的是（ ）
|
分析：根据表中数据可知溶液酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸越弱，对应的盐水解程度越大，溶液碱性越强，结合溶液的电中性原则可解答该题．
解答：解：A．若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），溶液pH=8，
则c（Na+）-c（CH3COO-）=c（OH-）-c（H+）=1.0×10-6mol/L-1.0×10-8mol/L=9.9×10-7mol/L，故A正确；
B．根据pH=-lg[c（H+）]可知，25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等，故B正确；
C．根据表中数据可知溶液酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸越弱，对应的盐水解程度越大，溶液碱性越强，
则25℃时，0.1mol/L的各溶液的pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故C错误；
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中存在电荷守恒，即c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故D正确．
故选C．
则c（Na+）-c（CH3COO-）=c（OH-）-c（H+）=1.0×10-6mol/L-1.0×10-8mol/L=9.9×10-7mol/L，故A正确；
B．根据pH=-lg[c（H+）]可知，25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等，故B正确；
C．根据表中数据可知溶液酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸越弱，对应的盐水解程度越大，溶液碱性越强，
则25℃时，0.1mol/L的各溶液的pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故C错误；
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中存在电荷守恒，即c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故D正确．
故选C．
点评：本题考查酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较、盐类水解的应用、以及弱电解质的电离等知识，题目难度较大，注意酸性强弱的比较以及溶液守恒方法的应用．
练习册系列答案
相关题目
（12分）氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。
（1）NF3构型为三角锥体，沸点－129 ℃；可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
NF3属于 晶体，写出制备 NF3的化学反应方程式： 。
（2）氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H＋和N3－。
①与N3－互为等电子体的分子、离子有： 、 (各举1例)，由此可推知N3－的空间构型是 型。
②叠氮化物、氰化物能与Fe3＋及Cu2＋及Co3＋等形成络合物，如：[Co (N3)(NH3)5]SO4、
Fe(CN)64－。写出钴原子在基态时的价电子排布式： 。
[Co (N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为 ，CN—中C原子的杂化类型是 。
（3）化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体可溶于水，则该异构体是 （填“极性”、“非极性”）分子。
（4）由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是 (选填序号)
| A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小 |
| B．第一电离能（I1）：N＞P＞S |
C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子 |
| D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小 |
