题目内容
已知：25℃时，CaCO3的Ksp为2.9×10－9，CaF2的Ksp为2.7×10－11下列说法正确的是
A．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，后者Ca2+浓度大
B．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，会析出CaCO3固体
C．25℃时，CaCO3固体在20mL0.01mol·L－1盐酸中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp大
D．25℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，CaCO3不可能全转化为CaF2
AB
【解析】
试题分析：A.25℃时，CaCO3的Ksp为2.9×10－9，则c2(Ca2+)=2.9×10－9，CaF2的Ksp为2.7×10－11,则c3(Ca2+)=6.75×10－12，所以Ca2+浓度后者大，正确；B．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，由于c (Ca2+)较大，c (Ca2+)·c(CO32-)>Ksp(CaCO3)所以会析出CaCO3固体，正确；C．物质的溶度积常数只与温度有关，而与其它条件无关，所以25℃时，CaCO3固体在20mL0.01mol·L－1盐酸中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp相同，错误；D．25℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，若c (Ca2+)·c2(F-)>Ksp(CaF2)，则CaCO3可能全转化为CaF2，错误。
考点：考查溶度积常数在离子浓度大小比较、沉淀的转化等的应用的知识。
B．Cl－的结构示意图：
（16分）利用某地的闪锌矿（主要成分为ZnS，其杂质主要为铁、铜元素等）冶炼纯锌的传统工艺如下：
注：锌、铁、铜的沸点依次为1180K、2862K、1800K
（1）高温焙烧时，若氧气足量，则ZnS发生的化学反应方程式为 。
（2）方案1由锌熔体获得粗锌的的操作为 （填：“蒸馏”、“分馏”或“干馏”）。
（3）工业生产中方案2中固相2的成分为 ，液相1所含金属阳离子为：
（4）方案2中从液相1获取粗锌的过程中可用加入单质 除掉其他杂质；对比两种方案，方案2的优点是 。
（5）方案2的系列操作产生的废液可以制取绿矾。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下表所示：
温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 50 | 56.7 | 60 | 70 | 80 | 90 |
溶解度 | 14.0 | 17.0 | 25.0 | 33.0 | 35.2 | 35.3 | 35.6 | 33.0 | 33.5 |
析出晶体 | FeSO4·7H2O | FeSO4·4H2O | FeSO4·H2O | ||||||
从上表数据可以得出的结论是：① ；② 。
D．乙酸的结构简式 C2H4O2