Question

19．X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+3、+5、+7，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大．已知Z的原子次外层的电子数为2，W、X原子次外层电子数为8．
（1）元素W在周期表中的位置第三周期ⅦA族．
（2）用电子式表示X在空气中生成的氧化物的形成过程：．
（3）X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为：Na＞Al＞Cl＞N．（用元素符号表示）
（4）请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+3、+5、+7，则分别位于第ⅠA族、ⅢA族、ⅤA族、ⅦA族，Z的原子次外层的电子数为2，则Z为N元素；W、X原子次外层电子数为8，则W为Cl、X为Na；由核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大，可知Y为Al元素，以此解答该题．

解答 解：X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+3、+5、+7，则分别位于第ⅠA族、ⅢA族、ⅤA族、ⅦA族，Z的原子次外层的电子数为2，则Z为N元素；W、X原子次外层电子数为8，则W为Cl、X为Na；由核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大，可知Y为Al元素．
（1）W为Cl元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，位于周期表第三周期ⅦA族，
故答案为：第三周期ⅦA族；
（2）X在空气中生成的氧化物为Na₂O，用电子式表示其形成过程为：，
故答案为：；
（3）X、Y、Z、W分别为：Na、Al、N、Cl，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子核外电子层数越多半径越大，故原子半径：Na＞Al＞Cl＞N，
故答案为：Na＞Al＞Cl＞N；
（4）X的最高价氧化物对应水化物为NaOH，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律知识，题目难度中等，注意正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意用电子式表示化学键或物质的形成．