题目内容

14．如图是氢氧燃料电池（电解质溶液为H3PO4溶液）构造示意图．关于该电池的说法不正确的是（　　）
A．a极是负极
B．电子由a通过灯泡流向b
C．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-
D．氢氧燃料电池是环保电池

分析 氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-=2H+，通入氧气的一极为原电池的正极，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极．

解答 解：A、氢氧燃料电池中，H2在负极a上被氧化，O2在正极b上被还原，故A正确；
B、原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即由a通过灯泡流向b，故B正确；
C、通入氧气的一极为原电池的正极，由于电解质溶液为酸性，故正极的电极反应是：O2+4H++4e-=2H2O，故C错误；
D、氢氧燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，属于环保电池，故D正确．
故选C．

点评 本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意把握电极方程式的书写，特别是电解质溶液的酸碱性．

练习册系列答案
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7．以下物质；①甲烷；②苯；③聚乙烯；④苯乙烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（　　）
A．④⑤B．④⑤⑦C．③④⑤D．③④⑤⑦
5．（1）利用下述反应　2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2设计一个原电池装置，
①该原电池的正极材料是Pt，负极材料是Cu，电解质溶液是FeCl3溶液．
②该原电池的负极反应式为Cu-2e-=Cu2+，正极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+．
（2）氢氧燃料电池，当电解质溶液为稀硫酸是应负极反应式为H2-2e-=2H+，正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O．
2．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
A．少量铁粉加入稀盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B．Ca（HCO3）2溶液与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C．NH4HCO3溶液和过量Ba（OH）2溶液共热：2HCO3-+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+CO32-+2H2O
D．Na2S溶液中通入足量H2S：S2-+H2S=2HS-
9．一定温度时，测得反应X（g）+Y（g）═P（g）+Q（g）的平衡常数K=1.0．该温度下向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中分别通入气体X和气体Y，其起始浓度如下表所示：
起始浓度甲乙丙
c（X）/（mol/L）0.100.100.20
c（Y）/（mol/L）0.150.180.30
下列说法不正确的是（　　）
A．反应开始时，甲中反应速率最慢，丙中反应速率最快
B．反应达到平衡时，甲、丙中Q的体积分数相等
C．乙中反应达到平衡时，X的转化率大于60%
D．甲中反应达到平衡时，c（Y）=0.10mol/L
19．X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+3、+5、+7，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大．已知Z的原子次外层的电子数为2，W、X原子次外层电子数为8．
（1）元素W在周期表中的位置第三周期ⅦA族．
（2）用电子式表示X在空气中生成的氧化物的形成过程：．
（3）X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为：Na＞Al＞Cl＞N．（用元素符号表示）
（4）请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
6．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．在标准状况下，11.2 L己烷含有分子数为0.5NA
B．4.2 g乙烯和环丙烷的混合气体含有H原子数为0.6NA
C．甲基（-CH3）的电子总数为10NA
D．在常温常压下，2.24 L丁烷和2-甲基丙烷的混合气体所含分子数为0.1NA
3．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（　　）
A．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D．硒化氢（H2Se）是有色、有毒的气体，比H2S稳定
1．下列属于有机物的是（　　）
A．B．KSCNC．D．NH4HCO3

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