Question

在80℃时，将0.4 mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间/（s）	0	20	40	60	80	100
c（N2O4）/（mol/L）	0.20	a	0.10	c	d	e
c（NO2）/（mol/L）	0.00	0.12	b	0.22	0.24	0.24

（1）表中b    c（填“<”、“=”或“>”）。

（2）20s时，N₂O₄的的浓度为       mol/L，0-20s内N₂O₄的平均反应速率为      。

（3）N₂O₄(g)2NO₂(g)的平衡常数表达式K=            ，在80℃时该反应的平衡常数K的数值为        。

（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时             。

A．N₂O₄的转化率越高                  B．N₂O₄的体积分数越大

C．N₂O₄与NO₂的浓度之比越大          D．正反应进行的程度越大

（5）该反应进行至100s以后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅，则该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。

Answer 1

（1）>     （2）0.14 mol·L^-1    0.003 mol·L^-1·s^-1

（3）K=c²(NO₂)/c(N₂O₄)   0.72       （4）AD      （5）吸热