题目内容
右图中C％表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，P表示压强，t表示反应时间。图(A)为温度一定时压强与反应速度的关系曲线；图(B)为压强一定时，在不同时间C％与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是 （ ）
A．N2O3(g)
NO2(g)＋NO(g) DH＞0
B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) DH＜0
C．3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(l)＋NO(g) DH＜0
D．CO2(g)＋C(s)2CO(g) DH＞0
B
津桥教育计算小状元系列答案在80℃时，将0.4 mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| 时间/（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| c（N2O4）/（mol/L） | 0.20 | a | 0.10 | c | d | e |
| c（NO2）/（mol/L） | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.24 | 0.24 |
（1）表中b c（填“<”、“=”或“>”）。
（2）20s时，N2
O4的的浓度为 mol/L，0-20s内N2O4的平均反应速率为 。
（3）N2O4(g)
2NO2(g)的平衡常数表达式K= ，在80℃时该反应的平衡常数K的数值为 。
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 。
A．N2O4的转化率越高 B．N2O4的体积分数越大
C．N2O4与NO2的浓度之比越大 D．正反应进行的程度越大
（5）该反应进行至100s以后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅，则该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。
Ⅰ.（1）现有pH相等、等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合恰好中和， 则V1、V2、V3的大小关系是 ；
现有物质的量浓度相等、等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，混合后溶液呈中性，则V1、V2、V3的大小关系是 ；
（2）常温下，将浓度为amol/L的氨水与浓度为bmol/L的盐酸等体积混合，恰好呈中性（溶液体积变化忽略不计），则氨水的电离平衡常数Kb=
（3）氨水和NH4Cl等物质的量混合配制成的稀溶液，c(Cl-)<c(NH4+)，下列说法错误的是( )
A、氨水的电离作用大于NH4Cl的水解作用 B、氨水的电离作用小于NH4Cl的水解作用
C、氨水的存在抑制了NH4Cl的水解 D、NH4Cl的存在抑制了氨水的电离
E、 c(H+)>c(OH-) F、 c(NH3•H2O)>c(NH4+)
G、c(NH3•H2O)+c(NH4+)=2c(Cl-) H、c(NH3•H2O)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)
Ⅱ.某种甲酸酯水解反应方程式为：
HCOOR (l) + H2O(l)
HCOOH (l) ＋ROH (l) △ H > 0
某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始浓度如下表：
| 组分 | HCOOR | H2O | HCOOH | ROH |
| 物质的量浓度/mol·L一1 | 1.00 | 1. 99 | 0.01 | 0.52 |
甲酸酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：.
根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸酯的平均反应速率，结果见下表：
| 反应时间/min | 0~5 | 10~15 | 20~25 | 30~35 | 40~45 | 50~55 | 75~80 |
| 平均速率/10-3mol·L-1·min-1 | 1.9 | 7.4 | 7.8 | 4.4 | 1.6 | 0.8 | 0.0 |
（1）T1温度下平衡体系中。c（ROH ）为________ mol ·L一1
（2）15~20min范围内用甲酸酯表示的平均反应速率为________ mol ·L一1·min一1 ，(不要求写出计算过程）。
（3）根据题给数据分析，从影响反应速率的角度来看，生成物甲酸在该反应中还起到了_________的作用。
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O