题目内容

20．下列叙述中，正确的是（　　）
A．P4和CO2中只含有共价键
B．CCl4和NH3的立体构型都是正四面体
C．BF3中各原子均达到8电子的稳定结构
D．甲烷是对称的平面形结构

分析 A．一般的活泼金属和活泼非金属元素之间存在离子键，非金属元素之间存在共价键；
B．P4分子构型为正四面体，NH3为三角锥型；
C．对于ABn型共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构；
D．甲烷是对称的正四面体结构．

解答 解：A．非金属原子之间形成共价键，白磷的分子的结构为，只含有P-P共价键，二氧化碳分子结构简式为O=C=O，分子中碳原子和氧原子之间存在共价键，故A正确；
B．P4 为分子晶体，其分子结构为，为正四面体结构，氨气分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4，所以氮原子杂化方式是sp3，因为含有一个孤电子对，所以是三角锥型结构，故B错误；
C．BF3中B为3+3=6，F为1+7=8，B原子未达到8电子的稳定结构，故C错误；
D．CH4中中心原子价层电子对个数为4，4个共价键完全相同，碳原子采用sp3杂化，则其分子结构为四面体结构，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了化学键与空间构型的判断，注意把握价层电子对互斥理论的应用，注意理解熟记常见分子的空间构型，题目难度中等．

练习册系列答案
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10．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质．）

Ⅰ、把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
（1）ⅡA族元素的最外层电子数B．
（2）第三周期元素的最高化合价C．
（3）第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的离子半径E．
（4）第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化G．
Ⅱ、有下列物质：①${\;}_{6}^{12}$C；②${\;}_{19}^{39}$K；③${\;}_{20}^{40}$Ca；④${\;}_{6}^{13}$C；⑤${\;}_{7}^{14}$N；⑥${\;}_{18}^{40}$Ar．其中：
（1）互为同位素的是①④．
（2）质量数相等，但不能互称同位素的是③⑥．
（3）中子数相等，但质子数不相等的是②和③，④和⑤．
11．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是（　　）
①明矾和FeCl3可作净水剂
②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸
③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释
④NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂
⑤实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气
⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用
⑨加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体．
A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全部
8．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理（如图）与原电池的工作原理类似．
（1）b为正极，发生还原反应（填“氧化”或“还原”）；
（2）溶液中的OH-向a极移动（填“a”或“b”）；
（3）负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
15．下列与含氯物质有关的说法正确的是（　　）
A．氯水要现用现制，并保存在盖有橡胶塞的棕色瓶子中，置于冷暗处
B．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数）
5．铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．请回答：
（1）基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；已知高温下CuO→Cu2O+O2，从铜原子价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu2O的原因是CuO中铜的价层电子排布为3d94s0，Cu2O中铜的价层电子排布为3d10，后者处于稳定的全充满状态而前者不是．
（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为V形、正四面体，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se＞Si（填“＞”、“＜”）．
（3）SeO2常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体的晶体类型为分子晶体；若SeO2类似于SO2是V型分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为sp2．
（4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3．BF3•NH3中B原子的杂化轨道类型为sp3，B与N之间形成配位键．
（5）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为原子晶体，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为12个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为$\frac{4×40g/mol}{（a×1{0}^{-10}cm）^{3}×6.02×1{0}^{23}/mol}$g/cm3．
12．已知：RCOOH+CH2=CH2+$\frac{1}{2}$O2$→_{加热、加压}^{催化剂}$RCOOCH=CH2+H2O
葡萄糖在酒化酶作用下生成有机物A，A、B、C、D、E间的转化关系如图所示：

（1）B是石油化学工业最重要的基础原料，B的结构简式CH2=CH2．
（2）D的结构简式为CH3COOCH=CH2．
（3）写出下列反应的化学方程式：
淀粉→葡萄糖：（C6H10O5）n（淀粉）+n H2O$\stackrel{催化剂}{→}$n C6H12O6（葡萄糖）；
葡萄糖→A：C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2↑，．
9．元素周期表是元素周期律的反映，元素在周期表中的位置、元素的原子结构和元素的性质存在密切关系．
（1）如表是部分边线未画出的周期表，表中的序号分别代表某一化学元素．根据表中所列元素，回答下列有关问题：

①常温下单质为液体的化学式是Br2；最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素符号是K；其氧化物为光导纤维重要材料的元素名称是硅；e元素原子的最外层电子数为5．
②上述元素中属于过渡元素的有fg（填序号）；元素周期表中的主、副族序数与周期表的列数有一定关系，f元素在周期表中的位置为第四周期ⅣB族．
③第二周期中，最高正价和主族序数相等的元素符号为C、N，元素最高价氧化物的水化物和其氢化物能发生化合反应，化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3．
（2）部分元素的原子结构特点如表：
元素相关信息
X第二层的电子数是第一层电子数的3倍
Y元素的原子中没有中子
Z第二层电子数是第一层和第三层电子数之和
X、W、MX2-、W2+、M3+具有相同的电子层结构
①W2+的结构示意图．
②等质量单质M分别与过量的强酸和强碱反应，生成H2的物质的量之比为1：1．
③能说明X单质的氧化性比Z单质的氧化性强的化学方程式为O2+2H2S=2S↓+2H2O．
④z形成的两核18电子微粒与X形成的两核10电子微粒反应生成另外18电子和10电子两种微粒的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O．
5．一种蓝色萤光新材料X（化学式为：Cl4H12ON4S）的合成路线如下：

根据以上信息回答：
（1）反应①所需条件是纯溴、Fe催化剂；反应3的类型是取代反应，反应④的类型是加成反应．
（2）反应②中浓H2SO4的作用是催化剂、吸水剂，
（3）反应③生成A，同时生成CH3OH，写出该反应化学方程式：+H2N-NH2→+CH3OH，
（4）写出X的结构简式：，
（5）的分子式为C12H9O3N，它有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有4种．
①与其含有相同的含氮六元杂环．（已知六元杂环结构与苯环相同）
②与其具有相同的官能团，且官能团处于间位．

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