题目内容

20.下列关于有机物的说法正确的是(  )
A.分子式为C5H11Cl的有机物有8种同分异构体
B.塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应
C.乙醇和乙酸都能与碳酸氢钠溶液反应
D.富含糖类和蛋白质的物质都易被人体消化

分析 A.确定C5H12的同分异构体:正戊烷、异戊烷和新戊烷,然后根据各有机物的结构简式及等效H原子分别判断正戊烷、异戊烷和新戊烷中含有的一氯代物种类即可;
B.塑料的老化是因为发生了氧化反应;
C.乙醇不能与碳酸氢钠溶液反应;
D.纤维素属于糖类,但人体无法消化纤维素.

解答 解:A.分子式为C5H11Cl的同分异构体有:主链有5个碳原子:CH3CH2CH2CH2CH2Cl;CH3CH2CH2CHClCH3;CH3CH2CHClCH2CH3;主链有4个碳原子:CH3CH(CH3)CH2CH2Cl;CH3CH(CH3)CHClCH3;CH3CCl(CH3)CH2CH3;CH2ClCH(CH3)CH2CH3;主链有3个碳原子:CH2C(CH32CH2Cl,根据分析可知,该有机物的同分异构体总共有8种,故A正确;
B.烯塑料的老化是因为发生了氧化反应,没有发生加成反应,故B错误;
C.乙酸酸性大于碳酸,能够与碳酸氢钠溶液反应,而乙醇不与碳酸氢钠溶液反应,故C错误;
D.有的物质在人体内无法消化,如纤维素,故D错误;
故选A.

点评 本题考查有机物的组成、结构与性质,题目难度不大,明确常见有机物结构与性质为解答关键,注意掌握同分异构体的书写原则,试题培养了学生的灵活应用能力.

练习册系列答案
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15.在工业上常用CO和H2合成甲醇,反应方程式为:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=akJ/mol
已知:①CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H1=-283.0kJ/mol
②H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H2=-241.8kJ/mol
③CH3OH(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H3=-192.2kJ/mol
答下列问题:
(l)a=-574.4
(2)能说明反应CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)已达平衡状态的是CD(填字母).
A.单位时间内生成1mol CH3OH(g)的同时消耗了1mol CO(g)
B.在恒温恒容的容器中,混合气体的密度保持不变
C.在绝热恒容的容器中,反应的平衡常数不再变化
D.在恒温恒压的容器中,气体的平均摩尔质量不再变化
(3)在T1℃时,体积为2L的恒容容器中充人物质的量之

和为3mol的H2和CO,反应达到平衡时CH3OH的体积分数(V%)与$\frac{n({H}_{2})}{n(CO)}$的关系如图1所示.
①当起始$\frac{n({H}_{2})}{n(CO)}$=2,经过5min达到平衡,CO的转化率为0.6,则0~5min内平均反应速率v(H2)=0.12mol/(L.min).若此时再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol,达新平衡时H2的转化率将增大(选填“增大”、“减小”或“不变”);
②当$\frac{n({H}_{2})}{n(CO)}$=3.5时,达到平衡状态后,CH3 OH的体积分数可能是图象中的F点(选填“D”、“E”或“F”)
(4)CO和H2来自于天然气.已知CO2(g)+CH4 (g)?2CO(g)+2H2 (g).在密闭容器中有浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2,在一定条件下反应,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2,则压强p1小于p2(选填“大于”或“小于”);当压强为p2时,在y点:v(正)大于v(逆)(选填“大于”、“小于”或“等于”).若p2=3MPa,则T℃时该反应的平衡常数Kp=4MPa2(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数).
(5)含有甲醇的废水会造成环境污染,可通入ClO2气体将其氧化为CO2.写出相关反应的离子方程式6ClO2+5CH3OH=5CO2+6Cl-+7H2O+6H+
3.煤作为燃料有两种途径:
Ⅰ.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1<0
Ⅱ.C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H2>0
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g△H3<0
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H4<0请回答:
(1)途径Ⅰ放出的热量=途径Ⅱ放出的热量(填“>”、“<”或“=”).
(2)△H1、△H2、△H3、△H4之间关系的数学表达式是△H1=△H2+$\frac{1}{2}$(△H3+△H4
(3)煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题.
已知CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表所示:
温度/℃4005008301 000
平衡常数K10910.6
试回答下列问题:
①在一个温度恒定固定容积的密闭容器中发生上述反应,反应达到平衡的标志是cd
(填序号)
a.体系的压强不再改变     b.体系的密度不再改变    c.各气体的浓度不再改变
d.各气体的质量分数不再改变   e.反应速率v(CO):v(H2)=1:1
②上述反应的正反应是放热反应(填“放热”或“吸热”);
400℃时反应H2(g)+CO2(g)?CO(g)+H2O(g)的化学平衡常数数值是0.1;
③830℃时,在2L的密闭容器中加入4mol CO(g)和6mol H2O(g)发生反应,10分钟达到平衡,此10分钟内用H2表示的平均反应速率是0.12mol/(L•min);达到平衡时CO的转化率是60%.
(4)汽车尾气净化中的一个反应如:
NO(g)+CO(g)?$\frac{1}{2}$N2(g)+CO2(g)△H=-373.4kJ/mol
在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是C

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