题目内容
【题目】某研究性学习小组为了测定某品牌铝合金中铝的含量，现设计了如下实验：
已知：该铝合金的主要成分为Al2O3、MgO、CuO、SiO2；2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+
2HCl=2NaCl+H2SiO3↓。
请回答下列问题：
（1）固体A的成分是_______；
（2）步骤③中生成沉淀的离子方程式为_____；
（3）检验步骤③中沉淀是否洗涤干净的实验操作为______；
（4）该样品中铝的质量分数是______。（用a、b表示）
【答案】MgO、CuO Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH 取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如产生白色沉淀，则没有洗涤干净；反之则洗涤干净 
×100%
【解析】
铝合金的主要成分为Al2O3、MgO、CuO、SiO2，其中能与NaOH反应的有Al2O3、SiO2，所以固体A为MgO、CuO，溶液M为Na2SiO3和NaAlO2；加盐酸时发生Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓和NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O，所以固体B为H2SiO3，溶液N为AlCl3和HCl；加入氨水生成氢氧化铝，通过过滤、洗涤、灼烧得到Al2O3。
(1)、有分析可知：A为MgO、CuO，故答案为：MgO、CuO；
(2)、步骤③中Al3+与氨水反应，故答案为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH；
(3)、检验步骤③中沉淀是否洗涤干净即检验氯离子，故答案为：取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如产生白色沉淀，则没有洗涤干净；反之则洗涤干净；
(4)、根据元素守恒可知：质量分数为
，故答案为：×100%。
【题目】有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
实验装 置 |
|
|
|
|
部分实验现象 | a极质量减小；b极质量增加 | b极有气体产生；c极无变化 | d极溶解；c极有气体产生 | 电流从a极流向d极 |
由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )
A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c
