题目内容
15．已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（ ）| A． | KClO3是氧化剂 | |
| B． | 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1 | |
| C． | H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 | |
| D． | 0.5mol KClO3参加反应时有5mol电子转移 |
分析 5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素由-1价升高到0，KClO3中Cl元素由+5价降低为0，以此来解答．
解答 解：5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素由-1价升高到0，KClO3中Cl元素由+5价降低为0，
A．含元素化合价降低的物质为氧化剂，则KClO3是氧化剂，故A正确；
B．KCl为还原剂，被氧化，KClO3是氧化剂被还原，由反应可知被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，故B正确；
C．硫酸中各元素的化合价不变，则H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，故C正确；
D.0.5molKClO3参加反应时有0.5mol×（5-0）=2.5mol电子转移，故D错误；
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，明确反应中氯元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
．
3．设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 1mol NH3所含有的原子数为NA | |
| B． | 22.4L氧气所含的原子数为2NA | |
| C． | 48g O3所含的氧原子数为3NA | |
| D． | 1 L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+为NA |
10．以下电子排布式是激发态原子的电子排布的是（ ）
| A． | 1s22s1 | B． | 1s22s22p1 | C． | 1s22s22p63s2 | D． | 1s22s22p63p1 |
20．常用的解热镇痛药阿司匹林，其结构简式为：下列关于阿司匹林的叙述不正确的是（ ）
| A． | 分子式为C9H8O3 | B． | 分子中含有羧基 | ||
| C． | 分子中含有酯基 | D． | 属于芳香族化合物 |
7．现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 其原子序数为34 | B． | 最高价氧化物的化学式为SeO3 | ||
| C． | 硒是金属元素 | D． | 气态氢化物化学式为H2Se |
4．欲制取较纯净的 1，2-二氯乙烷，可采用的方法是（ ）
| A． | 乙烯和 HCl 加成 | |
| B． | 乙烯和氯气加成 | |
| C． | 乙烷和 Cl2按 1：2 的体积比在光照条件下反应 | |
| D． | 乙烯先与 HCl 加成，再与等物质的量的氯气在光照条件下反应 |
5．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ce 4++Fe 2+═Fe 3++Ce 3+
Sn 2++2Fe 3+═2Fe 2++Sn 4+
由此可以确定Fe 2+、Ce 3+、Sn 2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）
Ce 4++Fe 2+═Fe 3++Ce 3+
Sn 2++2Fe 3+═2Fe 2++Sn 4+
由此可以确定Fe 2+、Ce 3+、Sn 2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）
| A． | Sn 2+、Fe 2+、Ce 3+ | B． | Sn 2+、Ce 3+、Fe 2+ | ||
| C． | Ce 3+、Fe 2+、Sn 2+ | D． | Fe 2+、Sn 2+、Ce 3+ |