NO2通过盛有水的洗气瓶.转移0.03mol电子时.参加反应的NO2气体在标准状况下的体积为( ) A.224mLB.336mLC.448mLD.672mL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

NO₂通过盛有水的洗气瓶，转移0.03mol电子时，参加反应的NO₂气体在标准状况下的体积为（　　）

A、224mL

B、336mL

C、448mL

D、672mL

分析：根据反应4NO₂+2H₂O+O₂═4HNO₃，结合氮元素的化合价变化以及电子转移的知识来判断．

解答：解：NO₂通过盛有水的洗气瓶，发生反应4NO₂+2H₂O+O₂═4HNO₃，消耗4mol二氧化氮气体，转移电子是4mol，当转移0.03mol电子时，参加反应的NO₂气体时0.03mol，体积是672mL．
故选D．

点评：本题考查学生二氧化氮的性质，注意知识的整理记忆是关键，难度不大．

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NO₂通过盛有水的洗气瓶，转移0.03mol电子时，参加反应的NO₂气体在标准状况下的体积为

A．224mL B．336mL C．448mL D．672mL

^NO2^{通过盛有水的洗气瓶，转移}^0.03mol^{电子时，参加反应的}^NO2^{气体在标准状况下}^的体积为

^A^．^{224mL B}^．^{336mL C}^．^{448mL D}^．^672mL

^NO2^{通过盛有水的洗气瓶，转移}^0.03mol^{电子时，参加反应的}^NO2^{气体在标准状况下}^的体积为

^A^．^{224mL B}^．^{336mL C}^．^{448mL D}^．^672mL