题目内容
13．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）| A． | 3 Cl2+6 FeI2=2FeCl3+4 FeI3 | B． | 3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2 | ||
| C． | Co2O3+6 HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O | D． | 2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl |
分析 氧化还原反应中在溶液中进行时，一般满足氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱，在反应中应满足以强制弱的规律，以此解答该题．
解答 解：A．氧化性FeCl3＞I2，可知铁离子与碘离子不能大量共存，则不可能生成 FeI3，故A错误；
B．氧化性Cl2＞FeCl3＞I2，如氯气足量，则可发生3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2，故B正确；
C．根据反应：Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，得出氧化性是：Co2O3＞Cl2，和题意相符合，反应可能发生，故C正确；
D．因为氧化性FeCl3＞I2，则可发生2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl，故D正确．
故选A．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，本题注意把握氧化剂的氧化性强弱，把握反应的先后规律，难度中等．
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18．下列实验操作、实验现象和结论都正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向含酚酞的氢氧化钠溶液中通入SO2 | 溶液由红色变浅红色或无色 | SO2具有漂白性 |
| B | 将一块铝片插入浓硫酸中 | 无明显现象 | 铝片与浓硫酸不反应 |
| C | 在氯化铁溶液中加入足量铜粉，振荡 | 溶液由黄色变蓝色 | 氧化性Fe2+＞Cu2+ |
| D | 向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡，静置 | 下层显紫色 | 原溶液中含有I- |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
4．
法医常用马氏试砷法检验是否砒霜（As2O3）中毒，涉及的反应如下：
Ⅰ：6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3（砷烷）↑+3H2O
Ⅱ：2AsH3=2As（黑色砷镜）+3H2
（1）写出砷的基态原子价电子排布图
（2）砷烷的空间结构为三角锥形；砷烷中心原子杂化方式为sp3杂化
（3）砷烷同族同系列物质相关性质如表：
从PH3→AsH3→SbH3，熔沸点依次升高的原因是对于分子组成结构相似的物质来说，随相对分子质量增加，分子间作用力增大，故熔沸点升高，NH3分子例外的原因是NH3可以形成分子间氢键．
（4）第一电离能数据I（As）＞I（Se），可能的原因是As的价电子排布为4s24p3，为半充满结构，较稳定，所以第一电离能数据比Se还大
（5）砷与铟（In）形成的化合物（X）具有优良的光电性能，广泛应用于光纤通信用激光器，其晶胞结构如图所示，则其化学式为InAs；晶胞边长a=666.67pm，则其密度为4.275g/cm3；（边长a可用2000/3近似计算，设NA=6.0×1023/mol）．
法医常用马氏试砷法检验是否砒霜（As2O3）中毒，涉及的反应如下：Ⅰ：6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3（砷烷）↑+3H2O
Ⅱ：2AsH3=2As（黑色砷镜）+3H2
（1）写出砷的基态原子价电子排布图
（2）砷烷的空间结构为三角锥形；砷烷中心原子杂化方式为sp3杂化
（3）砷烷同族同系列物质相关性质如表：
| NH3 | PH3 | AsH3 | SbH3 | |
| 熔点/℃ | -77.8 | -133.5 | -116.3 | -88 |
| 沸点/℃ | -34.5 | -87.5 | -62.4 | -18.4 |
（4）第一电离能数据I（As）＞I（Se），可能的原因是As的价电子排布为4s24p3，为半充满结构，较稳定，所以第一电离能数据比Se还大
（5）砷与铟（In）形成的化合物（X）具有优良的光电性能，广泛应用于光纤通信用激光器，其晶胞结构如图所示，则其化学式为InAs；晶胞边长a=666.67pm，则其密度为4.275g/cm3；（边长a可用2000/3近似计算，设NA=6.0×1023/mol）．
1．已知在2L密闭容器中800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H 的体系中，能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）
| A． | 容器内颜色保持不变 | B． | 2υ正（NO）=υ正（O2） | ||
| C． | 气体体积保持不变 | D． | 容器内气体密度保持不变 |
8．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池．已知通入CH4的一极的电极反应为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 通入CH4的电极为负极 | |
| B． | 正极反应为：2O2+4H2O+8e-═8OH- | |
| C． | 燃料电池工作时，溶液中的OH-向正极移动 | |
| D． | 该电池使用一段时间后溶液中KOH的浓度将不变 |
18．
香豆素-4是一种激光染料，应用于可调谐染料激光器．香豆素-4由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所示．下列有关叙述正确的是（ ）
①分子式为C10H9O3
②能与饱和溴水发生取代反应
③能与饱和溴水发生加成反应
④能使酸性KMnO4溶液褪色
⑤1mol香豆素-4最多能与含1molNaOH的溶液反应．
香豆素-4是一种激光染料，应用于可调谐染料激光器．香豆素-4由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所示．下列有关叙述正确的是（ ）①分子式为C10H9O3
②能与饱和溴水发生取代反应
③能与饱和溴水发生加成反应
④能使酸性KMnO4溶液褪色
⑤1mol香豆素-4最多能与含1molNaOH的溶液反应．
| A． | ①②③ | B． | ③④⑤ | C． | ②③④ | D． | ②③④⑤ |
5．CO和H2在一定条件下可以合成乙醇（CH3CH2OH）：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g），下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是（ ）
| A． | CO全部转化为乙醇 | |
| B． | 正反应和逆反应的化学反应速率均为零 | |
| C． | CO和H2以1：2的物质的量之比反应生成乙醇 | |
| D． | 反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化 |
2．下列所述有关离子浓度之间的关系错误的是（ ）
| A． | 将CO2通入0.1mol•L-1Na2CO3溶液至中性，溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol•L-1 | |
| B． | 浓度均为0．lmol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后，pH=5，则混合溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2×（10-5-10-9）mol/L | |
| C． | 将0.2mol•L-1NaHCO3溶液与0．lmol•L-1KOH溶液等体积混合：3c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-） | |
| D． | 已知常温下，Ka（CH3COOH）=Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5，则常温下0.1 mol•L-1CH3COONH4中：c（CH3COO-）：c（NH3•H2O）=180 |
1．H3BO3可以通过电解NaB（OH）4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是（ ）
| A． | M室发生的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+ | |
| B． | N室中：a%＜b% | |
| C． | b膜为阴离子交换膜 | |
| D． | 理论上每生成1mol产品，阴极室可生成5.6L气体 |