Question

（14分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是________________________________________________________；

（2）实验室用装置E制备Cl2，若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为__________________；

（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

B：_________________________，D：________________________。

②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为

B：_________________________，D：________________________。

（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_____________________________________。

Answer 1

（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来； （2）3×6．02×1023；

（3）①品红褪色； 品红褪色。 ②褪色的品红又恢复成红色；无明显现象。

（4）Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4 。

【解析】

试题分析：（1）塞子没有取下来，打开活塞时，空气无法进入分液漏斗内部，造成分液漏斗内的压强小于大气压强，液体无法流出，故答案为：分液漏斗的玻璃塞没有取下来；（2）在反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每有4mol HCl参与反应，被氧化的氯化氢是2mol，即被氧化的氯化氢占参与反应的50%，6 molHCl参加反应被氧化的氯化氢是3mol，转移的电子数为3NA=3×6．02×1023；（3） ①具有漂白性的SO2通入品红溶液，故B中品红溶液褪色；氯气通入品红溶液，Cl2与水反应生成的次氯酸具有漂白性，D中品红溶液褪色；②停止通气后，加热B、D试管，由于 SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色，所以B中溶液恢复为红色，次氯酸的漂白不可逆，D中溶液颜色无明显变化；（4）氯气具有强氧化性，SO2以还原性为主，向品红溶液中同时通入等体积的SO2、Cl2时，发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，反应式为2H2O+SO2+Cl2=2HCl +H2SO4，由于无漂白性物质剩余，因此品红溶液不褪色。

考点：考查二氧化硫、氯气的重要性质。