Question

14．表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑥在元素周期表的位置为第三周期第VIA族⑦的原子结构示意图为
（2）表中非金属性最强的元素是F（填写元素符号）
（3）比较③和②的离子半径F^-＞Mg²⁺（用元素符号表示）
（4）比较⑥和⑦的最高价氧化物的水化物的酸性强弱HClO₄＞H₂SO₄（用化学式表示）
（5）表中①到⑩有一种元素可以形成两性氢氧化物，写出该元素的氧化物与⑨的最高价氧化物的水化物反应的离子化学方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①为N，②为F，③为Mg，④为Al，⑤为Si，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，
（1）S位于第三周期第VIA族，Cl的原子结构中有3个电子层，最外层电子数为7；
（2）周期表中F的非金属性最强；
（3）③和②的离子具有相同电子层结构，原子序数大的离子半径小；
（4）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强；
（5）氧化铝具有两性，与KOH反应生成偏铝酸钾和水．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①为N，②为F，③为Mg，④为Al，⑤为Si，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，
（1）S位于第三周期第VIA族，Cl的原子结构中有3个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为，
故答案为：第三周期第VIA族；；
（2）周期表中F的非金属性最强，故答案为：F；
（3）③和②的离子具有相同电子层结构，原子序数大的离子半径小，离子半径为F^-＞Mg²⁺，故答案为：F^-＞Mg²⁺；
（4）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性为HClO₄＞H₂SO₄，故答案为：HClO₄＞H₂SO₄；
（5）氧化铝具有两性，与KOH反应生成偏铝酸钾和水，离子反应为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大．