Question

4．有①～⑧八种短周期元素，其原子序数依次增大，其中②、⑦、⑧三种元素在周期表中的相对位置如下，且元素②所处主族的位置为所有主族的正中间．

②
		⑦	⑧

（1）②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃（用化学式表示）．
（2）如图所示，甲、乙、丙、丁均为①～⑧中某些元素形成的单质或化合物，反应a为置换反应，反应b为化合反应（反应条件已略去），单质乙与单质丙所含元素若是同一主族，任写一个符合条件的反应a的化学方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑或2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；
单质乙与单质丙所含元素若是相邻主族，任写一个符合条件的反应a的化学方程式Mg+2H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mg（OH）₂+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）元素②所处主族的位置为所有主族的正中间，应为ⅣA族元素，由在周期表中的位置可知应为C，则⑦为S元素，⑧为Cl元素；
（2）单质乙与单质丙所含元素位于同一主族，且反应为置换反应，由反应b可知甲为氧化物，应为单质和氧化物之间的置换反应，常见有Na+H₂O→NaOH+H₂，C+SiO₂→Si+CO等；
单质乙与单质丙所含元素若是相邻主族，Mg与水在加热条件下生成氢氧化镁与氢气符合转化关系．

解答 解：（1）元素②所处主族的位置为所有主族的正中间，应为ⅣA族元素，由在周期表中的位置可知应为C，则⑦为S元素，⑧为Cl元素，
非金属性C＜S＜Cl，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则为HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃，
故答案为：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃；
（2）单质乙与单质丙所含元素位于同一主族，且反应为置换反应，由反应b可知甲为氧化物，应为单质和氧化物之间的置换反应，常见有Na+H₂O→NaOH+H₂，C+SiO₂→Si+CO等，反应的方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑或2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，
单质乙与单质丙所含元素若是相邻主族，Mg与水在加热条件下生成氢氧化镁与氢气符合转化关系，反应a的方程式为：Mg+2H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mg（OH）₂+H₂↑，
故答案为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑或2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；Mg+2H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mg（OH）₂+H₂↑．

点评 本题考查无机物的推断、元素周期表等，熟练掌握元素周期表的结构，（2）中熟练掌握中学常见特殊置换反应，基本属于猜测验证型题目，难度不大．