Question

（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式或离子反应方程式：
BaCO₃

BaCO₃=Ba²⁺+CO₃^2-

NaHSO₃

NaHSO₃=Na⁺+HSO₃^-

碳酸钠+少量醋酸

CH₃COOH+CO₃^2-=CH₃COO^-+HCO₃^-

铁+硝酸银

Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag

（2）带有2个单位正电荷的粒子_Z^AX²⁺，其中A是137，中子数是81．那么该微粒的核电荷数是

56

；核外电子数是

54

．
（3）已知_aA⁺，_bB²⁺，_cC^-，_dD^2-四种离子具有与Ar原子相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子序数由大到小的顺序为：

B＞A＞C＞D

；（用元素符号表示）

Answer 1

分析：（1）碳酸钡、NaHSO₃是强电解质，酸根离子不用拆分，单质、弱电解质在离子方程式中不用拆分；
（2）质子数=核电荷数，质子数+中子数=质量数，离子的核外电子数=质子数-正电荷数；
（3）离子具有与Ar原子相同的电子层结构，则阳离子在第四周期，阴离子在第三周期，再根据电荷数来分析原子序数．

解答：解：（1）碳酸钡、NaHSO₃是强电解质，电离方程式分别为BaCO₃=Ba²⁺+CO₃^2-、NaHSO₃=Na⁺+HSO₃^-，
醋酸在离子反应中应保留化学式，则醋酸与碳酸钠反应的离子反应为2CH₃COOH+CO₃^2-=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O，
Fe、Ag在离子反应中应保留化学式，则铁和硝酸银反应的离子方程式为Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag，
故答案为：BaCO₃=Ba²⁺+CO₃^2-；NaHSO₃=Na⁺+HSO₃^-；CH₃COOH+CO₃^2-=CH₃COO^-+HCO₃^-；Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag；
（2）_Z^AX²⁺，其中A是137，中子数是81，则核电荷数=质子数=137-81=56，电子数为56-2=54，故答案为：56；54；
（3）四种离子具有与Ar原子相同的电子层结构，阳离子在第四周期，阴离子在第三周期，由_bB²⁺可知B在第四周期ⅡA族，则原子序数最大，
由_dD^2-可知，D在第三周期ⅥA族，则原子序数最小，故A、B、C、D的原子序数由大到小的顺序为B＞A＞C＞D，故答案为：B＞A＞C＞D．

点评：本题考查了多个知识点，属于考试中常见是的冷拼习题，学生应注意及时转换思维来解答，难度不大，注重了对基础知识的考查．