题目内容

正确使用仪器、按正确的步骤进行实验都是实验成功的关键.请回答:
①分液时,分液漏斗中的液体很难滴下,原因是:
 

②可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸,所以可燃性气体点燃前应先
 
考点:分液和萃取,化学实验安全及事故处理
专题:化学实验基本操作
分析:①使用分液漏斗时应取下塞子,使分液漏斗内的压强等于大气压强,保证液体顺利流出;
②可燃性气体与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸,所以可燃性气体点燃前必须检验气体的纯度,否则可能发生爆炸.
解答: 解:①使用分液漏斗时应取下塞子,使分液漏斗内的压强等于大气压强,保证液体顺利流出,打开分液漏斗,发现其中的液体不能流下,可能的原因是分液漏斗瓶塞未打开(或玻璃塞上的凹槽没有与漏斗上的小孔对齐),故答案为:没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞(或玻璃塞上的凹槽没有与漏斗上的小孔对齐);
②可燃性气体与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸,所以可燃性气体点燃前必须检验气体的纯度,否则可能发生爆炸,故答案为:检验气体纯度.
点评:本题考查常用仪器的使用方法,题目难度不大,注意相关基础知识的积累.
练习册系列答案
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以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度:
难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3
溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9
在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子.例如:
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,再加入一定量的试剂反应,过滤结晶即可;
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,加入足量的氢氧化镁,充分反应,过滤结晶即可;
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+,先将混合物溶于水,加入一定量的H2O2,将Fe2+氧化成Fe3+,调节溶液的pH=4,过滤结晶即可.
请回答下列问题:
(1)①中加入的试剂应该选择
 
为宜,其原因是
 

(2)②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为
 

(3)下列与方案③相关的叙述中,正确的是
 
(填字母).
A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质,不产生污染
B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
(4)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol?L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol?L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为
 
,Fe3+完全沉淀时溶液的pH为
 

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