题目内容
（12分）已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－) ②c(NH4＋)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
③c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)________________。
（2）若四种离子的关系符合③，则溶质为 ；若四种离子的关系符合④，则溶质为 。
（3）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图象正确的是(填图象符号)________。
（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。
（1)NH4Cl ①(2)NH4Cl和NH3·H2O NH4Cl和HCl(3)B (4)小于
【解析】
试题分析：(1)溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，可能为NH4Cl溶液，因NH4+水解而显酸性，溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案为：NH4Cl；①；(2)若上述关系中③是正确的，溶液呈碱性，且c(NH4+)＞c(Cl-），应为NH3?H2O和NH4Cl的混合物，若上述关系中④是正确的，溶液显示酸性，并且c(Cl-)＞c(H+），所以是盐酸和氯化铵的混合物，故答案为：NH3?H2O和NH4Cl；HCl和NH4Cl；(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释时，氢离子浓度逐渐减小，pH逐渐变大，但是由于氯化铵中存在铵根离子的水解平衡，水解出氢离子，所以氯化铵溶液变化较缓慢，稀释相同倍数后，氯化铵溶液中的pH值小于盐酸溶液中pH值，故选B；(4)溶液呈中性，据c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)可得c(Cl-)=c(NH4+)，因氨水为弱电解质，若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，则氨水浓度大于盐酸浓度
考点：溶液中的离子浓度的大小比较，盐类水解平衡的移动，酸碱混合后的pH变化。
2N2(g)＋6H2O(g)，现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是
B．Mg2+的结构示意图：
C