题目内容

0．1mol/L 某酸HA溶液的pH=3，将溶液稀释100倍后，溶液的pH值可能为
[     ]

A. 1
B. 4
C. 5
D. 8

B
练习册系列答案
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（2009?海南）已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）
（1）已知断开 1mol  H2中的化学键需吸收436kJ热量，断开1mol Cl2中的化学键需要吸收243kJ能量，而形成1mol  HCl分子中的化学键要释放431kJ能量，试求1mol H2与1mol Cl2反应的能量变化．△H=
-183KJ/mol
-183KJ/mol
．
（2）已知常温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的PH=
4
4
，此酸的电离平衡常数K=
1×10-7mol/L
1×10-7mol/L
，由HA电离出来的H+的浓度约为水电离出来的H+的浓度的
106
106
倍．
已知25℃时，0.2mol/L某酸HA与0.1moL/L氛氧化钠溶液等体积混合，溶液pH＞7； 0.2mol/L某酸HB溶液与0.1mol/L氢氧化钠溶液等体积混合，溶液pH＜7．该温度下，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列关系式正确的是（　　）
已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离．
（1）该溶液的pH=
 
；
（2）此酸的电离平衡常数约为
 
；
（3）由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的
 
倍；
（4）升高温度，溶液的pH
 
（填“升高”，“降低”或“不变”）．

（8分）（1）已知断开1 mol  H2中的化学键需吸收436 kJ热量，断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243 kJ能量，而形成1 molHCl分子中的化学键要释放431 kJ能量，试求1 mol H2与1 mol Cl2反应的能量变化。△H=　　　　　。

（2）已知常温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的PH=___①___，此酸的电离平衡常数K=___②___，由HA电离出来的H+的浓度约为水电离出来的H+的浓度的__③__倍。