Question

已知25℃时，0.2mol/L某酸HA与0.1moL/L氛氧化钠溶液等体积混合，溶液pH＞7； 0.2mol/L某酸HB溶液与0.1mol/L氢氧化钠溶液等体积混合，溶液pH＜7．该温度下，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列关系式正确的是（　　）

A．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HB）＞c（HA）

B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA）+c（HB）

C．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（B^-）＞c（A^-）

D．2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）+c（B^-）+c（HB）

Answer 1

分析：根据题意知，0.2mol/L某酸HA与0.1moL/L氛氧化钠溶液等体积混合，混合溶液中的溶质在等物质的量浓度的NaA和HA，溶液pH＞7，说明A^-的水解程度大于HA的电离程度；
0.2mol/L某酸HB溶液与0.1mol/L氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液中的溶质是HB和NaB，溶液pH＜7，说明HB的电离程度大于B^-的水解程度；
根据以上知，HA的酸性小于HB，结合物料守恒和电荷守恒进行分析解答．

解答：解：根据题意知，0.2mol/L某酸HA与0.1moL/L氛氧化钠溶液等体积混合，混合溶液中的溶质在等物质的量浓度的NaA和HA，溶液pH＞7，说明A^-的水解程度大于HA的电离程度；
0.2mol/L某酸HB溶液与0.1mol/L氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液中的溶质是HB和NaB，溶液pH＜7，说明HB的电离程度大于B^-的水解程度；
根据以上知，HA的酸性小于HB，
A．同温同浓度的HA和HB，HA的酸性小于HB，则B^-的水解能力大于A^-，所以在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，c（HA）＞c（HB），故A错误；
B．根据质子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA）+c（HB），故B正确；
C．弱根离子的水解程度较小，所以c（B^-）＞c（A^-）＞c（OH^-），故C错误；
D．根据物料守恒得c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）+c（B^-）+c（HB），故D错误；
故选B．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，根据题给信息确定酸的酸性强弱，再根据物料守恒和电荷守恒来分析解答，易错选项是D，注意根据物料守恒分析，为易错点．