Question

已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离．
（1）该溶液的pH=

 

；
（2）此酸的电离平衡常数约为

 

；
（3）由HA电离出的c（H⁺）约为水电离出的c（H⁺）的

 

倍；
（4）升高温度，溶液的pH

 

（填“升高”，“降低”或“不变”）．

Answer 1

分析：（1）HA电离出的c（H⁺）为0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，则pH=-lg（10^-4）=4；
（2）由HA═H⁺+Ac^-，c（H⁺）=c（Ac^-）=10^-4mol/L，则电离平衡常数为

10-4×10-4

0.1

=1×10^-7；
（3）HA电离出的c（H⁺）为0.1mol/L×0.1%，利用Kw来计算水电离产生的氢离子浓度；
（4）温度升高促进电离，氢离子浓度越大，pH越小

解答：解：1）HA电离出的c（H⁺）为0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，则pH=-lg（10^-4）=4，故答案为：4；
（2）由HA═H⁺+Ac^-，c（H⁺）=c（Ac^-）=10^-4mol/L，则电离平衡常数为Ka=

10-4×10-4

0.1

=1×10^-7，故答案为：1×10^-7；
（3）HA电离出的c（H⁺）为0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，水电离产生的氢氧根离子为

10-14

10-4

mol/L=10^-10mol/L，而水电离氢离子浓度等于氢氧根离子的浓度，c（H⁺）为10^-10mol/L，则由HA电离出的c（H⁺）约为水电离出的c（H⁺）的10⁶倍，故答案为：10⁶；
（4）温度升高促进电离，氢离子浓度越大，pH越小，故答案为：降低．

点评：本题考查弱酸的电离，明确离子的浓度、温度对电离平衡的影响及离子积的计算即可解答，难度不大．