Question

15．氮是地球上极为丰富的元素．
（1）Li₃N晶体中氮以N^3-的形式存在，基态N^3-的电子排布式为1s²2s²2p⁶．
（2）根据等电子原理，C0与N₂互为等电子体，请写出CO分子的结构式：C≡O．
（3）在极性分子NC1₃中，N元索的化合价为-3，C1元素的化合价为+1，请推测NC1₃水解的最初产物是HClO、NH₃（填化学式）．
（4）往硫酸铜溶液中加人过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]2+配离子．已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，在NF₃中，共用电子对偏向F原子，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难与Cu²⁺形成配位键．

Answer 1

分析 （1）基态N^3-的核外有10个电子，根据构造原理书写电子排布式；
（2）等电子体结构相似，CO与N₂互为等电子体，则CO和氮气结构相似，根据氮气结构式书写CO结构式；
（3）在极性分子NCl₃中，N元素的化合价为-3，Cl元素的化合价为+1，NCl₃水解生成氨气和HClO；
（4）NF₃分子中氟原子电负性强，吸引孤对电子能力强，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu²⁺形成配位键．

解答 解：（1）基态N^3-的核外有10个电子，根据构造原理书写电子排布式为1s²2s²2p⁶，
故答案为：1s²2s²2p⁶；
（2）等电子体结构相似，CO与N₂互为等电子体，则CO和氮气结构相似，根据氮气结构式知CO结构式为C≡O，
故答案为：C≡O；
（3）在极性分子NCl₃中，N元素的化合价为-3，Cl元素的化合价为+1，因为水解反应相当于复分解反应，各元素化合价不变，所以NCl₃水解生成氨气和HClO，所以其产物是HClO、NH₃，
故答案为：HClO、NH₃；
（4）N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，偏离N原子，导致NF₃中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，
故答案为：N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，在NF₃中，共用电子对偏向F原子，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难与Cu²⁺形成配位键．

点评 本题考查物质结构和性质，为高频考点，涉及等电子体、原子核外电子排布、水解产物等知识点，意等电子体结构和性质相似，题目难度中等．