Question

18．将19.2g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到NO和NO₂混合气体5.6L（标况），则反应消耗的硝酸的物质的量是（　　）

• A． 1.0 mol
• B． 0.9 mol
• C． 0.85mol
• D． 0.8 mol

Answer 1

分析 n（Cu）=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.03mol，n（气体）=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，结合原子守恒计算．

解答 解：n（Cu）=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.03mol，n（气体）=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，Cu与浓硝酸反应生成Cu（NO₃）₂、NO_x、水，
由原子守恒可知，反应消耗的硝酸的物质的量是0.03mol×2+0.25mol=0.85mol，
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高考常见题型和高频考点，把握Cu与浓硝酸的反应中硝酸作酸性和强氧化性为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法应用，题目难度不大．