题目内容
（16分）用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：
（1）下列措施是为加快浸取速率，无法达到目的的是__ __
A.延长浸取时间 B.将辉铜矿粉碎
C.充分搅拌 D.适当增加硫酸浓度
（2）浸取反应中氧化剂的化学式为 ；滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和 （写化学式）；
（3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是 。
（4）“除铁”的方法是通过调节溶液PH，使Fe3+水解转化为Fe（OH）3，加入的试剂A可以是_____(化学式)；“赶氨”时，最适宜的操作方法 。
（5）“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式____________ ____ _______ ___。
（6）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是 （写化学式）。
（1）A（3分）；（2）MnO2（2分） SiO2（1分）；
（3）Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化（或答：Fe2O3在浸取时起媒介作用） （２分）
（4）CuO[Cu(OH)2等其它合理答案也给分]（２分）；将溶液加热 （1分）
（5）Mn2+ +HCO3-+NH3 = MnCO3↓+ NH4+（3分，未标沉淀扣1分）；（6）(NH4)2SO4（2分）
【解析】
试题分析：（1）、由于酸浸时矿石颗粒大小影响浸取率，可以通过粉碎矿石提高浸取率，还可以适当适当增加硫酸浓度、升高温度或者搅拌提高浸取率，故选A。（2）、由题目信息可知浸取时的反应方程式为：Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O，可知MnO2为氧化剂，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫，反应物是Cu2S、MnO2、H2SO4，滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和不反应的SiO2。（3）、研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是Fe3+对浸取时Cu2S被MnO2氧化的反应有催化作用。4）、由工艺流程图可知所得滤液I呈酸性，为不引入杂质且可消耗氢离子可加入CuO、Cu(OH)2等。气体在水中的溶解度随温度升高而降低，所以“赶氨”时，可采取加热升温的操作方法。但温度不可太高，太高Cu2(OH)2CO3会受热分解。（5）、由流程图可知“沉锰”时加入了NH4HCO3、NH3，沉出了MnCO3，所以反应的离子方程式为：Mn2+ +HCO3-+NH3 = MnCO3↓+ NH4+
（6）、因浸取时所用酸液为硫酸，得到CuSO4、MnSO4，整个流程中铁离子经调pH而除去，铜离子最后得到Cu2(OH)2CO3，所以由原子守恒的思想，滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是(NH4)2SO4。
考点：了解常见金属（如Fe、Cu等）及其重要化合物的主要性质和重要应用。了解常见非金属（如O、S、Si等）及其化合物的主要性质和重要应用。理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
、SO
、Na＋，向其中加入Na2O2后，溶液中浓度基本保持不变的离子是
等。 一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：
的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在
如图X、Y、A、B、C均为短周期主族元素，下列说法不正确的是
X | A | |
Y | C | B |
A．原子半径大小：Y > C > X > A
B．A、B的氢化物的稳定性：A>B
C．Y、C的最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜C
D．B、C简单阴离子的还原性强弱为：B>C
(14分)下表为元素周期表的一部分：(用元素符号或化学式填空)
族 周期 | ||||||||
① | ||||||||
② | ||||||||
③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |||||
（1）写出元素④在周期表中的位置______________。
（2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
（3）④、⑤、⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_________________________。
（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
Ⅱ.由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体。请回答：
（1）写出固体A与液体X反应的离子方程式 。
（2）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1:1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为 （填化学式）。
（3）写出气体C与气体Y反应的化学方程式 。
N2O4(g) ΔH＝-a kJ·mol－1 (a>0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：
mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点。