如图所示.在一盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球.当向烧杯中加入下列物质后.小球沉到水底的是 A．HCl B．NH3 C．浓H2SO4 D．浓HNO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图所示，在一盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球，当向烧杯中

加入(或通入)下列物质后，小球沉到水底的是（）

A．HCl　　　　　　　　　　 B．NH₃

C．浓H₂SO₄ D．浓HNO₃

练习册系列答案

相关题目

对牛奶中的蛋白质进行下列实验：取30.0 mL牛奶，用盖尔达法分离蛋白质，把氮完全转化为氨，用50.0 mL 0.5 mol·L^－1 H₂SO₄溶液吸收后，剩余的酸用1 mol·L^－1 NaOH溶液中和，需38.0 mL。

(1)30.0 mL牛奶中含有多少克氮？

(2)如果蛋白质中含氮16%(质量分数)，计算牛奶中含蛋白质的质量分数。(已知牛奶的密度是1.03 g·mL^－1)

提示：盖尔达法：蛋白质硫酸铵氨

人们对酸碱的认识已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿伦尼乌斯(Arrhenius)提出的电离理论。

探究过程：

(1)1905年富兰克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿伦尼乌斯以水为溶剂的个别现象推广到任何溶液，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨弱电离的方程式(生成的两种微粒电子数相等)：________________________________________________________________________。

(2)1923年丹麦化学家布朗斯特(Bronsted)和英国化学家劳莱(Lowry)提出了质子论。凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列微粒在水溶液中既可看作酸又可看作碱的是________。

A．H₂O　B．NH　C．OH^－　D．HCO　E．CH₃COO^－　F．Cl^－

(3)1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：

酸(电子对接受体)　碱(电子对给予体)　　反应产物

　H^＋　　　＋　　^－　—→　H：OH

试指出下列两个反应中的酸或碱：

①H₃BO₃＋H₂OH^＋＋B(OH)　该反应中的碱是________；

②NaH＋H₂O===NaOH＋H₂↑　该反应中的酸是________。

下列反应合乎实际并用于工业生产的是（）

A．Na在Cl₂中燃烧制NaCl B．高温分解石灰石制生石灰

C．Cl₂与石灰水作用制漂白粉 D．H₂与Cl₂充分混合点燃制HCl

下列有关电解质及氧化还原反应的叙述，正确的是（）

A．某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质

B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na⁺和Cl^-

C．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已略去），其中常温

下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X中阴阳离子个数相等。

（1）写出下列各物质的化学式：

X：；B：；F：。

（2）写出下列变化的化学方程式：

A→D：；

C→E：。

（3）实验室里，除了用加热固体混合物的方法制取气体C以外，还可以采用

方法（填写具体物质和方法）来制取气体C，干燥气体C常用药品为。

（4）写出物质X的一种重要用途，X的储存方法。

下列物质中不能用化合反应的方法制得的是

①SiO₂　②H₂SiO₃　 ③Fe（OH）₃　 ④Al（OH）₃⑤FeCl₂　 ⑥ CaSiO₃

A．①③ B．②④ C．②③④⑤ D．②④⑥

操作1：将1 L 1．00 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液逐滴加入到1 L 1．25 mol·L^-1的盐酸中；操作2：将1 L 1．25 mol·L^-1的盐酸逐滴加入1 L 1．00 mol·L^-1 的Na₂CO₃溶液中，两次操作产生的气体体积之比（同温同压下）是

A．5∶2 B．2∶5 C．1∶1 D．2∶1

美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是

A．合金的熔点一般比组分金属低

B．铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)

C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H₂越多，则铝的质量分数越小

试题分类