某盐的混合物中含有0.2 mol Na+.0.4 mol Mg2+.0.1 mol Cl- 和 SO42-.则其含SO42-的物质的量为 A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D．0.45mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某盐的混合物中含有0.2 mol Na+、0.4 mol Mg2+、0.1 mol Cl－和 SO42－，则其含SO42－的物质的量为（）

A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D．0.45mol

练习册系列答案

相关题目

高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应 KMnO₄+ HBr→ Br₂+ MnBr₂+ KBr + H₂O

其中还原剂是　　；若消耗0.2 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量

是　　　 mol。

下列操作不能达到目的的是

A.将25g溶于100 mL蒸馏水中，配制100mol l.0 mol/LCuSO4溶液

B.检验NH4＋时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体

C.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

D.用银氨溶液鉴别葡萄糖和蔗糖

还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工业废水的常用方法，过程如下：

己知转化过程中反应为：2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O(1)。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣。下列说法不正确的是
A．若用绿矾(FeSO4·7H2O)(M=278)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g
B．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态
C．常温下转换反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6
D．常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5

下列叙述正确的是（）

A．1 mol H2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4L

用胆矾（化学式为CuSO4·5H2O，分子量为250）配制0.1 mol/L的水溶液，下列方法正确的是（）

A．取25 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中

B．将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液

C．将25 gCuSO4·5H2O溶于水制成1 L溶液

D．将16 gCuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液

用过量的锌和500mL稀硫酸反应制氢气，当反应停止时，制得氢气67.2L（标准状况下），试求稀硫酸的物质的量浓度。（计算要求列式并带单位进行计算，只有结果不给分。）

下列各组反应，均可用同一离子方程式表示的是 (　　)

A．HCl和Na2CO3溶液反应， HCl溶液和CaCO3反应

B．足量稀H2SO4和Na2CO3溶液反应，足量稀HNO3和K2CO3溶液反应

C．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应，稀H2SO4和KOH溶液反应

D．BaCO3和稀 H2SO4溶液反应， BaCO3和稀HCl 溶液反应

某化学反应 3 A 2 B + D在四种不同条件下进行，B 、D的起始浓度为0。反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：

实验序号		0	10	20	30	40	50
1	500	2.0	1.6	1.3	1.0	0.8	0.8
2	500	C2	1.2	0.8	0.8	0.8	0.8
3	500	C3	1.7	1.3	1.0	1.0	1.0
4	600	2.0	1.1	0.9	0.9	0.9	0.9

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验 1 中，反应在10 min ～20 min 内平均速率为_________ mol /（L·min）

（2）在实验 2 中，A 的初始浓度 C2 为 __________ mol / L ，可推测实验 2 中还隐含的条件是____________________________

（3）设实验 3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则 v3 ____v1 (填＜、＞或＝)，且C3 ______ 2.0 mol / L (填＜、＞或＝)

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