题目内容
用过量的锌和500mL稀硫酸反应制氢气，当反应停止时，制得氢气67.2L（标准状况下），试求稀硫酸的物质的量浓度。（计算要求列式并带单位进行计算，只有结果不给分。）
解：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2分
n(H2)=
=3 mol 2分
n(H2SO4)=n(H2)
=3 mol 2分
c(H2SO4)=
=6 mol/L 2分
答：硫酸的物质的量浓度为6 mol/L。 2分
练习册系列答案
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现有m g某气体，它是由双原子分子构成，它的摩尔质量是M g /mol，若阿伏加德罗常数为NA ，则：
（1）该气体的物质的量为 。
（2）一个该分子的真实质量是 。
（3）该气体在标况下的密度为 。
下列关于化学用语的表示错误的是
A、Na+的电子排布图：
B、氯离子的结构示意图
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| D、硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6 |
C、甲基的电子式：