题目内容

某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为:
所含离子
NO3－
SO42－
H+
M
浓度 /（mol·L－1）
2
1
2
1
    A．Cl－          B．Ba2+            C．Mg2+       D．F－
C
略
练习册系列答案
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（10分）有一透明溶液，可能含有等离子中的一种或几种。现加入Na2O2粉末只有无色无味的气体放出，并同时析出白色沉淀。如加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量之间的关系用下图来表示。

试推断：原溶液中一定含有           ；一定没有             ，可能含        ，为了进一步确定可能含有的离子，应增加的实验操作为                                      ，现象为                                   。
某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2—、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（   ）
A．原混合溶液中的CO32-与AlO2—的物质的量之比为1:2
B．V1：V2=l：5
C．M点时生成的CO2为0、05mol
D．a曲线表示的离子方程式为：AlO2—+H++H2O=Al(OH)3↓
向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为
A．2∶1∶2B．1∶2∶2C．2∶2∶1D．9∶2∶4
(8分)有5瓶白色固体试剂，分别是Ba(NO3)2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们。请填写下列空白：
⑴各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察则              被检出的物质的化学式是         
⑵分别取未检出液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式：
①现象：试管中有白色沉淀生成，离子方程式：                            ；
②现象：试管中有蓝色沉淀生成，离子方程式：                            ；
下列有关焰色反应的叙述中正确的是
A．只有金属的化合物灼烧时才会有不同的焰色
B．每次实验后，铂丝都要用水洗净
C．若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中含K元素而不含Na元素
D．若样品灼烧呈黄色，判断一定有Na元素，但不能排除含其他金属元素
（6分）氰（CN）2­的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素（X2）很相似，化学上称之为拟卤素。（CN）2­和水反应可生成HCN和HCNO；
（CN）2­的氧化性比Br2弱，比I2强。
（1）下列有关反应方程式不正确的是         （填选项标号）。
A．（CN）2­和NaOH溶液反应：（CN）2­ + 2OH－= CN－+ CNO－+ H2O
B．MnO2和HCN反应：MnO2 + 4HCN  Mn（CN）2 + （CN）2­↑ + 2H2O
C．向KCN溶液中加入碘水：I2 + 2KCN = 2KI + （CN）2
D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2 + 2Br－= 2Cl－+ Br2
（2）处理含CN－（其中C为+2价）的工业废水常用ClO－氧化，生成的CNO－，反应的离子方程式如下：aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O，上述化学方程式可能的配平系数有多组，请回答
①方程式中e : f的值为         （填选项标号）。
A．1                         B．1/2                    C．2                       D．不能确定
②若d=e=1，则b=         。
③若反应中转移0.6mol电子，则生成的气体在标况的体积是        。
某溶液中含有HCO3-、Na+、Ba2+、NO3-等4种离子，若向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是
A．HCO3—B．Na+C．Ba2+D．NO3—
300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+1.62g,在该溶液中加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液300mL,反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为（    ）
A．0.4mol/L B．0.3mol/L C．0.2mol/LD．0.1mol/L

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