题目内容

10．FeCl3是中学实验室常用的试剂．
（1）写出氯化铁在水中的电离方程式：FeCl3=Fe3++3Cl-．
（2）下列利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是D（填字母）．
A．向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液
B．加热煮沸氯化铁饱和溶液
C．在氨水中滴加氯化铁浓溶液
D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至出现红褐色液体
（3）为了探究离子反应的本质，设计如下实验：
氯化铁溶液$\frac{加入过量KOH溶液}{\;}$
①写出生成A的离子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是中和过量的氢氧化钾，排除杂质离子干扰，如何判定无色溶液B与稀硝酸发生了离子反应？

分析 （1）氯化铁为强电解质，完全电离；
（2）实验室制备氢氧化铁胶体的方法为：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色；胶体是均一稳定的分散系；
（3）①氯化铁与氢氧化钾反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠；
②依据氯离子检验方法：先加硝酸银，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，则说明存在氯离子；注意排除过量氢氧化钾的干扰；
无色溶液B中含有过量氢氧化钾，滴入酚酞现红色，硝酸与氢氧化钾发生中和反应，溶液有红色变无色．

解答 解：（1）氯化铁在水中的电离方程式：FeCl3=Fe3++3Cl-；
故答案为：FeCl3=Fe3++3Cl-；
（2）A．饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体，故A错误；
B．氯化铁在溶液中水解生成氢氧化铁，加热促进水解，煮沸会出现红褐色沉淀，得到的是氢氧化铁沉淀，故B错误；
C．在氨水中滴加氯化铁浓溶液反应生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体，故C错误；
D．实验室制备氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热，得到红褐色液体为氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl，故D正确；
故答案为：D；
（3）①氯化铁与氢氧化钾反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，离子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
故答案为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
②检验氯离子应先先加硝酸银，产生白色沉淀，再加稀硝酸，中和过量的氢氧化钾，白色沉淀不溶解，则说明存在氯离子，加入稀硝酸可以中和过量的氢氧化钾，排除氢氧根离子的干扰；无色溶液B中含有过量氢氧化钾，滴入酚酞现红色，硝酸与氢氧化钾发生中和反应，溶液有红色变无色；
故答案为：中和过量的氢氧化钾，排除杂质离子干扰；溶液有红色变无色．

点评 本题考查了电解质电离方程式的书写、氢氧化铁胶体的制备、离子的检验，明确相关物质的性质是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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20．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（　　）
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18．如图为EFC剑桥法用固体二氧化钛（TiO2）生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2（阴极）中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛．阴极的电极反应式为TiO2+4e-→Ti+2O2-，石墨电极的质量是否发生变化是 （填“是”或“否”）．
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2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
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19．将一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用40g质量分数为60%的氢氧化钠溶液恰好完全吸收．得到7.45g次氯酸钠．问：
（1）燃烧后剩余氯气的物质的量是多少？
（2）原来氢气和氯气的质量比是多少？
18．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：KOH．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；写出它的最高价氧化物对应水化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．
（4）用电子式表示元素⑨与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．

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