题目内容

15．下列物质的量浓度关系错误的是（　　）
A．等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）＜c（NaOH）
C．c（CH3COOH）=c（CH3COONa）溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D．0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

分析 A．等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合二者恰好完全反应生成MA，溶液中遵循电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B．等pH值的这三种溶液，NaOH是强碱溶液，其浓度最小；相同pH的钠盐溶液，钠盐溶液中弱酸根离子水解程度越大，其浓度越小；
C．c（CH3COOH）=c（CH3COONa）溶液等体积混合，两种物质的物质的量相等，溶液中遵循物料守恒和电荷守恒，根据物料守恒和电荷守恒判断；
D．NaHCO3是强碱弱酸酸式盐，HCO3-水解程度大于其电离程度导致溶液呈碱性，但其电离和水解程度较小．

解答 解：A．等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合二者恰好完全反应生成MA，溶液中遵循电荷守恒，根据电荷守恒得c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-），故A正确；
B．等pH值的这三种溶液，NaOH是强碱溶液，其浓度最小；相同pH的钠盐溶液，钠盐溶液中弱酸根离子水解程度越大，其浓度越小，水解程度CO32-＞CH3COO-，所以pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞c（NaOH），故B错误；
C．c（CH3COOH）=c（CH3COONa）溶液等体积混合，两种物质的物质的量相等，溶液中遵循物料守恒和电荷守恒，根据物料守恒得c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2 c（Na+），根据电荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），所以得c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH），故C正确；
D．NaHCO3是强碱弱酸酸式盐，HCO3-水解程度大于其电离程度导致溶液呈碱性，但其电离和水解程度较小，钠离子不水解，则溶液中存在c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正确；
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，难点是B选项中浓度比较，知道弱酸根离子水解程度与溶液pH值的关系，题目难度不大．

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A．B．C．D．
6．下列物质所含分子数最多的是（　　）
A．0.5 mol Cl2
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①按组成进行分类，属于酸有⑦，属于碱有④，属于盐有⑤⑥．
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