Question

18．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO₄，碱性最强的化合物的电子式是：KOH．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；写出它的最高价氧化物对应水化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O．
（4）用电子式表示元素⑨与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K．
（1）稀有气体化学性质最不活泼；
（2）最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式为HClO₄；同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（3）氢氧化铝属于两性氢氧化物，⑨的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钾，与氢氧化铝反应发生偏铝酸钾与水；
（4）⑨和⑥形成的离子化合物为K₂S，由钾离子与硫离子构成，用K原子、S原子表示其形成过程．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K．
（1）稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：Ar；
（2）最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式为HClO₄；上述元素中K的金属性最强，故碱性最强的为KOH，故答案为：HClO₄；KOH；
（3）Al（OH）₃属于两性氢氧化物，则最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，⑨的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钾，与氢氧化铝反应发生偏铝酸钾与水，反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O，
故答案为：Al；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O；
（4）⑨和⑥形成的离子化合物为K₂S，由钾离子与硫离子构成，用K原子、S原子表示其形成过程为，
故答案为：；离子．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，难度不大，需要学生熟练掌握周期表的结构、熟记元素符号，注意理解电子式表示物质或化学键的形成．