题目内容
下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（ ）
①金属钠投入FeCl2溶液中；②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应；③少量CaO投入到过量NaHCO3溶液中；④
Na2O2投入到FeCl2溶液中．
①金属钠投入FeCl2溶液中；②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应；③少量CaO投入到过量NaHCO3溶液中；④
Na2O2投入到FeCl2溶液中．
| A、.①③ | B、.③④ |
| C、.②③ | D、①④ |
考点：钠的化学性质,镁、铝的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：①中Na与FeCl2溶液反应生成Fe（OH）2沉淀和H2；
②中过量的NaOH溶液和KAl（SO4）2溶液反应，一方面使Al3+变为AlO2-，即无沉淀产生，另一方面也无气体生成；
③中CaO与NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀；
④中Na2O2与FeCl2溶液反应生成Fe（OH）3沉淀[Fe（OH）2被氧化而成]和O2；
②中过量的NaOH溶液和KAl（SO4）2溶液反应，一方面使Al3+变为AlO2-，即无沉淀产生，另一方面也无气体生成；
③中CaO与NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀；
④中Na2O2与FeCl2溶液反应生成Fe（OH）3沉淀[Fe（OH）2被氧化而成]和O2；
解答：
解：①钠浮在水面上，与水剧烈反应，并放出大量热，熔化成小球，黄色的溶液变成红色沉淀，发生2Na+H2O=2NaOH+H2↑、3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3↓，故①既有气体生成最终又有沉淀生成；
②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应的方程式为：KAl（SO4）2?12H2O+4NaOH=KAlO2+14H2O+2Na2SO4，故②中既无气体生成最终又无沉淀生成；
③中CaO与NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀；，故③最终只有沉淀生成；
④Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，NaOH与FeCl2发生反应：2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2↓+2NaCl，Fe（OH）2被水中Na2O2与水反应生成的氧气和空气中的氧气氧化4Fe（OH）2 +O2 +2H2O=4Fe（OH）3现象为：有气体和红褐色沉淀生成，故④中既有气体生成最终又有沉淀生成；
故选D．
②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应的方程式为：KAl（SO4）2?12H2O+4NaOH=KAlO2+14H2O+2Na2SO4，故②中既无气体生成最终又无沉淀生成；
③中CaO与NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀；，故③最终只有沉淀生成；
④Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，NaOH与FeCl2发生反应：2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2↓+2NaCl，Fe（OH）2被水中Na2O2与水反应生成的氧气和空气中的氧气氧化4Fe（OH）2 +O2 +2H2O=4Fe（OH）3现象为：有气体和红褐色沉淀生成，故④中既有气体生成最终又有沉淀生成；
故选D．
点评：该题主要考查了元素钠、铝、硫、铁的化合物的性质，要求掌握这些化合物的一些重要的化学反应方程式，并理解为什么会发生，从而运用这些反应解相关的问题．
练习册系列答案
课时训练江苏人民出版社系列答案
黄冈经典趣味课堂系列答案
启东小题作业本系列答案
相关题目
运用化学方法来鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯3种液体，可选用的试剂是（ ）
| A、稀硫酸 |
| B、饱和碳酸钠溶液 |
| C、1mol/LNaOH溶液 |
| D、水 |
下列有关钠的说法中，不正确的是（ ）
| A、工业上通过电解熔融的氯化钠来制取金属钠 |
| B、钠投入到硫酸铜溶液中有大量的铜析出 |
| C、钠钾合金可在中子反应堆中作热交换剂 |
| D、钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、盐酸和食醋既是化合物又是酸 |
| B、凡是生成两种或两种以上物质的反应都是分解反应 |
| C、氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力相同 |
| D、一种元素可能有多种氧化物，且一种化合价可能对应不止一种氧化物 |