题目内容
电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是（ ）
| A、锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 |
| B、氢氧燃料电池可将热能直接转化为电能，是环境友好型电池 |
| C、铅蓄电池是一次电池，对环境有污染 |
| D、乙醇不能做锂电池内部的电解质溶液 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A．锌锰干电池中碳棒为正极；
B．原电池是将化学能转化为电能的装置；
C．铅蓄电池为二次电池；
D．乙醇和锂反应．
B．原电池是将化学能转化为电能的装置；
C．铅蓄电池为二次电池；
D．乙醇和锂反应．
解答：
解：A．锌锰干电池中碳棒为正极，正极发生还原反应，碳棒质量不会变小，故A错误；
B．原电池是将化学能转化为电能的装置，故B错误；
C．铅蓄电池为二次电池，可充电而重复使用，故C错误；
D．乙醇和锂反应，不能用作锂电池的电解质，且乙醇不导电，故D正确．
故选D．
B．原电池是将化学能转化为电能的装置，故B错误；
C．铅蓄电池为二次电池，可充电而重复使用，故C错误；
D．乙醇和锂反应，不能用作锂电池的电解质，且乙醇不导电，故D正确．
故选D．
点评：本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理，易错点为B，注意能量的转化．
练习册系列答案
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下列对H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H（298K）=一184.6kJ?mol-1的叙述正确的是（ ）
| A、1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6kJ |
| B、1mol H2 （g）完全反应生成2mol HCl（g），放出的热量为184.6kJ |
| C、在101 kPa、25℃的条件下，1mol H2（g）和1mol Cl2（g）完全反应生成2mol HCl（g）放出的热量为184.6kJ |
| D、在101 kPa、25℃的条件下，1mol H2和1mol Cl2完全反应生成2mol HCl（g）吸收的热量为184.6kJ |
化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（ ）
| A、为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂 |
| B、高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用 |
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| D、从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 |
0.1mol某有机物充分燃烧生成4.48L的CO2（标况），则该有机物可能是（ ）
| A、CH4 |
| B、C2H6O |
| C、C2H4 |
| D、C6H6 |
某原电池的总反应是Zn+Cu2+═Zn2++Cu，则该原电池的组成正确的是（ ）
| A | B | C | D | |
| 正极 | Zn | Zn | 碳棒 | Cu |
| 负极 | 碳棒 | Fe | Zn | Zn |
| 电解质溶液 | CuCl2 | H2SO4 | CuSO4 | ZnCl2 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
（1）在95℃时，纯水的pH