铁在等物质的量浓度下列溶液中被腐蚀时由快到慢的顺序是 [ ] A． e＞d＞a＞b＞c＞f B． e＞f＞c＞a＞b＞d C． e＞c＞f＞a＞b＞d D． e＞f＞d＞a＞b＞c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

铁在等物质的量浓度下列溶液中被腐蚀时由快到慢的顺序是
[　　]
A．	e＞d＞a＞b＞c＞f
B．	e＞f＞c＞a＞b＞d
C．	e＞c＞f＞a＞b＞d
D．	e＞f＞d＞a＞b＞c

答案：B

练习册系列答案

．
（2）硫酸亚铁铵晶体[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O]常作分析剂．
①检验晶体中含有NH₄⁺的方法为

②等物质的量浓度的四种稀溶液：a．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂ b．NH₄HSO₄ C．（NH₄）₂SO₄ d．（NH₄）₂SO₃，其中c（NH₄⁺）由大到小的顺序为

（填选项字母）o
（3）过二硫酸钾（K₂S₂O₈）常作强氧化剂，Na₂S₂O₃常作还原剂．
①K₂S₂O₈溶液与酸性MnSO₄溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为

②用铂作电极，电解H₂SO₄和K₂SO₄的混合溶液可以制备K₂S₂O₈，其阳极的电极反应式为

电解过程中阴极附近溶液的pH将

（填“增大”、“减小”或“不变”）
③产品中K₂S₂O₈的含量可用碘量法测定．操作步骤为：称取0.3g产品于碘量瓶中，加50mL水溶解；加入4.000g KI固体（稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以

为指示剂，用0.1000mol．L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．重复2次，测得平均消耗标准液21.00mL．该产品中K₂S₂O₈的质量分数为（杂质不参加反应）

（列式并计算）．

许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途．
（1）重晶石（BaSO₄）常做胃肠道造影剂．已知：常温下，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10．向BaSO₄悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH=2时，溶液中c（Ba²⁺）=

；
（2）硫酸亚铁铵晶体[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O]常做分析剂．等物质的量浓度的四种稀溶液：
a．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂b．NH₄HSO₄c．（NH₄）₂SO₄d．（NH₄）₂SO₃
其中c（NH₄⁺）由大到小的顺序为

（填选项字母）；
（3）过二硫酸钾（K₂S₂O₈）常做强氧化剂，Na₂S₂O₃常做还原剂．
①K₂S₂O₈溶液与酸性MnSO₄溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为

；
②样品中K₂S₂O₈的含量可用碘量法测定．操作步骤为称取0.3000g样品于碘量瓶中，加50mL水溶解；加入4.000g KI固体（稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以

为指示剂，用0.1000mol?L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．重复2次，测得平均消耗标准液21.00mL．该样品中K₂S₂O₈的质量分数为（杂质不参加反应）

（结果保留三位有效数字）．

在天平的两个托盘上各放一个等体积的烧杯，再加入等物质的量浓度、等体积的硫酸，调节天平平衡，然后一个烧杯中加入a g铁粉，另一个烧杯中加入b g镁粉，充分反应后天平仍保持平衡，若每个烧杯中都含有m mol H₂SO₄，用代数式表示下列各种情况下a、b的关系式：

(1)当a＞56m，b＞24m时_________。

(2)当a＜56m，b＜24m时_________。

(3)当a＜56m，b＞24m时_________。

(1)当a>56m，b>24m时_________。

(2)当a<56m，b<24m时_________。

(3)当a<56m，b>24m时_________。

许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途。

（1）)重晶石（BaS0₄)常作胃肠道造影剂。

已知：常温下，K_sp(BaSO₄)=1.1×10^-10，向BaSO₄悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH=2时，溶液中 c(Ba²⁺)= 。

（2）硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂0]常作分析剂。

①检验晶体中含有NH₄⁺的方法为_______。

②等物质的量浓度的四种稀溶液：

a．(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ b．NH₄HSO₄ c．(NH₄)₂SO₄ d．(NH₄)₂SO₃

其中_C(NH₄⁺)由大到小的顺序为（填选项字母）。

（3）过二硫酸钾（K₂S₂O₈)常作强氧化剂，Na₂S₂O₃常作还原剂。

①K₂S₂O₈溶液与酸性MnSO₄溶液混合,在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为

②用铂作电极，电解H₂SO₄和K₂SO₄的混合溶液可以制备K₂S₂O₈，其阳极的电极反应式为_____ __电解过程中阴极附近溶液的pH将______ (填“增大”、“减小”或“不变”)

③产品中K₂S₂O₈的含量可用碘量法测定。操作步骤为：称取0.3g产品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固体(稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以______为指示剂，用0.1000 mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点（已知：I₂＋2S₂O₃²^－=2I^－＋S₄O₆²^－）。重复2次，测得平均消耗标准液21.00mL。该产品中K₂S₂O₈的质量分数为(杂质不参加反应) (列式并计算）。

试题分类