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三个容器中分别盛有H2、CH4、O2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是

A．三种气体质量相等

B．三种气体的物质的量之比为16∶2∶1

C．三种气体压强比为16∶2∶1

D．三种气体体积比为1∶8∶16


C


练习册系列答案
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下列关于晶体的说法一定正确的是

A.分子晶体中都存在共价键

B.CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻

C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛热。合成原理是：

（1）水杨酸中含氧官能团的名称是                                       ，有关水杨酸的说法，正确的是          。

     A．遇 FeCl3溶液可能显紫色                         B．可发生酯化反应和水解反应

     C．能与溴水发生取代反应和加成反应        D．1mol水杨酸最多能与3molH2发生加成反应

（2）水杨酸与乙酸酐反应的反应类型是                          。

（3）乙酰水杨酸的分子式为                       ，1mol乙酰水杨酸最多能与               molNaOH反应。

（4）虚框中为提纯，是为了除去该反应的副产物：水杨酸、乙酰水杨酸水杨酯、乙酰水杨酸酐和聚合物等，请写出乙酰水杨酸粗品中加入饱和Na2CO3溶液发生的主要化学反应方程式为：

                                                                                                                                                         。

（5）写出一种符合下列条件的乙酰水杨酸的同分异构体的结构简式：                                        。

Ⅰ.能遇FeCl3溶液显紫色  Ⅱ.苯环上只有一种一溴取代物

Ⅲ.能发生银镜反应             Ⅳ. 1mol该化合物能分别与1molNaOH和2mol金属钠反应

（6）也能与乙酸酐发生类似反应，请写出化学反应方程式，可不写条件：

                                                                                                                                                         。

设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．已知N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）  ΔH＝－92.4kJ/mol，在该反

应中，当有3NA电子转移时，上述热化学反应方程式的焓变变为ΔH＝

46.2kJ/mol

B．1 L 0.1mol·L－1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1 NA

C．室温下pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－0.1 NA 

D．浓度分别为1 mol·L－1  和 0.5mol·L－1的 CH3COOH和CH3COONa 混合液共1L，含CH3COOH 和 CH3COO－共1.5 mol

I．甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH＝－90.8 kJ·mol－1

已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)     ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)     ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

①H2的燃烧热ΔH＝          。

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(g) 的反应热ΔH＝          。

Ⅱ．(1)如右图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成

CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是          ，ΔH的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

写出该反应的热化学方程式                      。

一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为NH4NO3—HNO3＋N2＋H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

A．5∶3      B．5∶4     C．1∶1     D．3∶5

把足量的小苏打固体和少量的过氧化钠固体混合均匀后充分加热，最后留下的固体物质的化学式是             

    A．Na2CO3                        B．NaOH和Na2CO3

    C．Na2O2和Na2CO3                           D．Na2O2、NaOH和Na2CO3

早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由 Al、Cu、Fe 三种金属元素组成。回答下列问题：

(1)  准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过       方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(2)  基态 Fe原子有    个未成对电子，Fe3+的电子排布式为              。可用硫氰化钾检验 Fe3+，形成配合物的配离子可表示为           。 

(3)  新制备的 Cu(OH) 2 可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸，而自身还原成 Cu2O，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为       ，1mol 乙醛分子中含有的键的数目为       , 乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是                                        。Cu2O 为半导体材料，在其立方晶胞内部有 4 个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有       个铜原子。

(4)  Al 单质为面心立方晶体，其晶胞边长 a＝0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为      。

列式表示 Al 单质的密度                g·cm－3(不必计算出结果)。

香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:

下列有关香叶醉的叙述正确的是(      )

A.香叶醇的分子式为C10H18O       B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应

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