设NA为阿伏伽德罗常数的数值.下列叙述正确的是 A．已知N2 2NH3(g) ΔH＝-92.4kJ/mol.在该反应中.当有3NA电子转移时.上述热化学反应方程式的焓变变为ΔH＝ 46.2kJ/mol B．1 L 0.1mol·L-1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1 NA C．室温下pH＝13的NaOH溶液中含有的OH-0.1 NA D．浓度分别为1 m 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．已知N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） ΔH＝－92.4kJ/mol，在该反

应中，当有3NA电子转移时，上述热化学反应方程式的焓变变为ΔH＝

46.2kJ/mol

B．1 L 0.1mol·L－1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1 NA

C．室温下pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－0.1 NA

D．浓度分别为1 mol·L－1 和 0.5mol·L－1的 CH3COOH和CH3COONa 混合液共1L，含CH3COOH 和 CH3COO－共1.5 mol

练习册系列答案

学习总动员期末加暑假光明日报出版社系列答案

相关题目

下列说法正确的是

A.原子晶体中只存在非极性共价键

B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体

C.干冰升华时，分子内共价健会发生断裂

D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

药物贝诺酯可以水杨酸为原料在一定条件下反应制得，主要反应过程如下：

请回答下列问题：

（1）水杨酸的分子式为：，它的含氧官能团分别名称为：和。

（2）1mol 水杨酸完全燃烧需要消耗 mol O2。

（3）水杨酸溶液中加入几滴FeCl3溶液，溶液显色。

（4）反应①的反应类型为：，请写出水杨酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式：。

（5）苯胺（C6H5—NH2）与乙酸酐在一定条件下发生类似①的反应，生成乙酰苯胺，试写出该反应的化学方程式：。

常温下，下列各组离子能够大量共存的是

A．pH＝0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－

B．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3－、SO42－

C．滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中：Na+、NH4+、CO32－、NO3－

D．水电离出的c(H+)=1×10—13mol·L—1的溶液中：K+、HCO3－、Cl－、NH4+

某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点KW的数值比c点KW的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．pH＝4的盐酸中：c(H+)＝4.0mol·L－1

B．NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)

C．NaCl溶液中：c(Na+) + c(H+)＝ c(Cl－)+c(OH－)

D．NaHCO3溶液中：c(HCO3－)＋c(H2CO3)+ c(CO32－) ＝c(Na+)

三个容器中分别盛有H2、CH4、O2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是

A．三种气体质量相等

B．三种气体的物质的量之比为16∶2∶1

C．三种气体压强比为16∶2∶1

D．三种气体体积比为1∶8∶16

在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3＋发生氧化还原反应的是

①FeCl3与Cu反应　 ②FeCl3与H2S反应　 ③FeCl3与KI反应　④FeCl3滴入沸水中　⑤FeCl3与NaHCO3反应 ⑥FeCl3溶液中滴入石蕊试液

A．③④⑤⑥　　　　B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．①②③

工业上获得苯主要通过(　　)

A．煤的干馏 B．石油常压分馏

C．石油减压分馏 D．石油催化裂化

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