Question

8．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：
（1）Y元素形成单质的电子式是；
（2）写出Z元素最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的化学方程式：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；
（3）画出Z元素的原子结构示意图：．

Answer 1

分析 由短周期元素的位置可知，X为He、Y为F、Z为S．
（1）Y的单质为F₂，分子中F原子之间形成1对共用电子对；
（2）Z元素最高价氧化物对应水化物为H₂SO₄，与NaOH反应生成Na₂SO₄与H₂O；
（3）Z为S元素，原子核外有16个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、6．

解答 解：由短周期元素的位置可知，X为He、Y为F、Z为S．
（1）Y的单质为F₂，分子中F原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故答案为：；
（2）Z元素最高价氧化物对应水化物为H₂SO₄，与NaOH反应生成Na₂SO₄与H₂O，反应方程式为：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，故答案为：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；
（3）Z为S元素，原子核外有16个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、6，原子结构示意图为：，故答案为：．

点评 本题考查元素周期表、常用化学用语，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握．