Question

17．分别以镁、铝、铁与稀硫酸反应制取氢气，当转移的电子数相同时，消耗镁铝铁的质量比为12：9：28．铁与稀硫酸反应的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

Answer 1

分析 分别以镁、铝、铁与稀硫酸反应制取氢气，当转移的电子数相同时，根据N=nN_A知，电子数相等时电子的物质的量也相等，假设转移电子物质的量都是n，则消耗Mg、Al、Fe的质量比=（$\frac{n}{2}×24$）g：（$\frac{n}{3}×27$）g：（$\frac{n}{2}×56$）g；
Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气．

解答 解：分别以镁、铝、铁与稀硫酸反应制取氢气，当转移的电子数相同时，根据N=nN_A知，电子数相等时电子的物质的量也相等，假设转移电子物质的量都是n，则消耗Mg、Al、Fe的质量比=（$\frac{n}{2}×24$）g：（$\frac{n}{3}×27$）g：（$\frac{n}{2}×56$）g=12：9：28；
Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，
故答案为：12：9：28；Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

点评 本题考查氧化还原反应有关计算、离子方程式的书写，为高频考点，明确各个物理量关系、离子方程式书写规则是解本题关键，题目难度不大．