欲配制:100 mL 1.0 mol／L Na2SO4溶液.正确的方法是 ( ) ①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中, ②将32.2 g Na2 SO4·10H2O溶于少量水中.再用水稀释至100 mL, ③将20 mL5.0 mol／L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

欲配制：100 mL 1.0 mol／L Na₂SO₄溶液，正确的方法是 ( )

①将14.2 g Na₂SO₄溶于100 mL水中； ②将32.2 g Na₂ SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL； ③将20 mL5.0 mol／L Na₂SO₄溶液用水稀释至100 mL

A．①② B．②③ C．①③ D．①②③

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g．
（2）配制过程中需要的仪器有：药匙、托盘天平和砝码、烧杯、

．
（3）选出所需的操作并写出正确的操作顺序

ABEGCGDF

（选填下列字母）．
A．计算 B．称量 C．洗涤 D．定容
E．溶解 F．摇匀 G．转移
（4）定容的正确操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至

凹液面与刻度线相切

为止．
（5）由于操作不当，会引起实验误差．下列情况对所配制的NaCl溶液的物质的量浓度有何影响？（用“偏大”、“偏小”、无影响填写）：
①加水定容时超过刻度线

偏小

；
②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

无影响

；
③摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线

偏小

．
（6）容量瓶上标有

①③⑤

（填写编号）
①温度 ②浓度 ③体积
④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式．

欲配制100 mL 1.0 mol/L Na₂SO₄溶液，正确的方法是(　　)

①将14.2 g Na₂SO₄溶于100 mL水中　②将32.2 g Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL　③将20 mL 5.0 mol/L Na₂SO₄溶液用水释释至100 mL

A．①② B．②③ C．①③ D．①②③

欲配制100ml 1.0 mol/L Na₂SO₄溶液，正确的方法是

① 将14.2 g Na₂SO₄溶于100ml水中

② 将32.2g Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml

③ 将20 ml 5.0 mol/L Na₂SO₄溶液用水稀释至100 ml

A．①② B．②③ C．①③ D．①②③

实验室欲配制100 mL 0.92 mol•L^-1的H₂SO₄溶液（本小题每空2分，共14分）

（1）需要用到的仪器，除了烧杯、空试剂瓶、玻璃棒、量筒、还必须有；

（2）若提供的是18.4 mol•L^-1的浓H₂SO₄，求所需量取的浓H₂SO₄的体积为 mL；

（3）对配制过程中的下列说法，正确的是。（填序号，多选、少选均不得分）

A．量筒量取浓硫酸后要冲洗并将冲洗液一起倒入小烧杯

B．量好体积的浓硫酸应先倒入小烧杯中然后再加水稀释

C．稀释好的稀硫酸要立即转移入容量瓶

D．若定容后摇匀液面又下降了。则必须再补加水至刻度线。

（4）配制稀硫酸的容量瓶必须洗涤，若用含有蒸馏水的容量瓶未干燥就配制稀硫酸，

　　则所配稀硫酸浓度将（偏高、偏低、不变）；若用刚配制过NaOH

溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则所配制的稀硫酸溶液的浓度将

（偏高、偏低、不变）；若用刚配制过HCl溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则

所配制稀硫酸浓度将（偏高、偏低、不变），

氢离子浓度将（偏高、偏低、不变）。

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