题目内容
（实验室欲配制100mL2mol/L的NaCl溶液，请回答：
（1）配制时用托盘天平称量NaCl固体
（2）配制过程中需要的仪器有：药匙、托盘天平和砝码、烧杯、
（3）选出所需的操作并写出正确的操作顺序
A．计算 B．称量 C．洗涤 D．定容
E．溶解 F．摇匀 G．转移
（4）定容的正确操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至
（5）由于操作不当，会引起实验误差．下列情况对所配制的NaCl溶液的物质的量浓度有何影响？（用“偏大”、“偏小”、无影响填写）：
①加水定容时超过刻度线
②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
③摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线
（6）容量瓶上标有
①温度 ②浓度 ③体积
④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式．
（1）配制时用托盘天平称量NaCl固体
11.7
11.7
g．（2）配制过程中需要的仪器有：药匙、托盘天平和砝码、烧杯、
100 mL容量瓶
100 mL容量瓶
、玻璃棒
玻璃棒
、胶头滴管
胶头滴管
．（3）选出所需的操作并写出正确的操作顺序
ABEGCGDF
ABEGCGDF
（选填下列字母）．A．计算 B．称量 C．洗涤 D．定容
E．溶解 F．摇匀 G．转移
（4）定容的正确操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至
凹液面与刻度线相切
凹液面与刻度线相切
为止．（5）由于操作不当，会引起实验误差．下列情况对所配制的NaCl溶液的物质的量浓度有何影响？（用“偏大”、“偏小”、无影响填写）：
①加水定容时超过刻度线
偏小
偏小
；②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
无影响
无影响
；③摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线
偏小
偏小
．（6）容量瓶上标有
①③⑤
①③⑤
（填写编号）①温度 ②浓度 ③体积
④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式．
分析：（1）根据m=cVM计算需要氯化钠的质量；
（2）根据实验操作步骤及各仪器的作用选取仪器；
（3）根据操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、移液、定容、摇匀等操作来解答；
（4）根据定容操作的方法；
（5）分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=
判断对所配溶液浓度的影响；
（6）根据容量瓶的结构来解答．
（2）根据实验操作步骤及各仪器的作用选取仪器；
（3）根据操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、移液、定容、摇匀等操作来解答；
（4）根据定容操作的方法；
（5）分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=
| n |
| V |
（6）根据容量瓶的结构来解答．
解答：解：（1）需要氯化钠的质量=0.1L×2mol/L×58.5g/mol=11.7g，故答案为：11.7；
（2）实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，该实验中需要用天平称量、用药匙取药品，烧杯溶解药品，需要玻璃棒搅拌和引流，需要100mL容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容，
故答案为：100 mL容量瓶；玻璃棒；胶头滴管；
（3）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、移液、定容、摇匀等操作，故答案为：ABEGCGDF；
（4）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
故答案为：凹液面与刻度线相切；
（5）①加水定容时超过刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，故答案为：偏小；
②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对溶液的体积无影响，浓度不变，故答案为：无影响；
③摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度，过会儿，刻度线以上的溶液会下落，溶液的体积偏大，浓度偏小，故答案为：偏小；
（6）容量瓶上标有温度、体积、刻度线，故答案为：①③⑤．
（2）实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，该实验中需要用天平称量、用药匙取药品，烧杯溶解药品，需要玻璃棒搅拌和引流，需要100mL容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容，
故答案为：100 mL容量瓶；玻璃棒；胶头滴管；
（3）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、移液、定容、摇匀等操作，故答案为：ABEGCGDF；
（4）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
故答案为：凹液面与刻度线相切；
（5）①加水定容时超过刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，故答案为：偏小；
②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对溶液的体积无影响，浓度不变，故答案为：无影响；
③摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度，过会儿，刻度线以上的溶液会下落，溶液的体积偏大，浓度偏小，故答案为：偏小；
（6）容量瓶上标有温度、体积、刻度线，故答案为：①③⑤．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，掌握配制原理和操作方法是解题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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（2）若提供的是18.4 mol?L-1的浓H2SO4，求所需量取的浓H2SO4的体积为 mL；
（3
）对配制过程中的下列说法，正确的是 。（填序号，多选、少选均不得分）
| A．量筒量取浓硫酸后要冲洗并将冲洗液一起倒入小烧杯 |
| B．量好体积的浓硫酸应先倒入小烧杯中然后再加水稀释 |
| C．稀释好的稀硫酸要立即转移入容量瓶 |
| D．若定容后摇匀液面又下降了。则必须再补加水至刻度线。 |
则所配稀硫酸浓度将 （偏高、偏低、不变）；若用刚配制过NaOH
溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则所配制的稀硫酸溶液的浓度将
（偏高、偏低、不变）；若用刚配制过HCl溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则
所配制稀硫酸浓度将 （偏高、偏低、不变），
氢离子浓度将 （偏高、偏低、不变）。