Question

4．25℃时，现有浓度均为0.10mol/L 的两种溶液：①CH₃COOH溶液、②CH₃COONa溶液．
（1）溶液①的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）溶液②显碱性的原因是CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-（用离子方程式表示）．
（3）下列说法不正确的是a（填字母序号）．
a．CH₃COOH和CH₃COONa都是弱电解质
b．CH₃COOH能抑制水的电离，CH₃COONa能促进水的电离
c．水垢中的CaCO₃用CH₃COOH溶液充分浸泡后除去，是因为CaCO₃在水中存在的沉淀溶解平衡移动的结果
（4）用石墨作电极电解CH₃COONa溶液时，阴极电极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑．

Answer 1

分析 （1）弱酸在溶液中部分电离；
（2）弱酸根离子水解溶液显碱性；
（3）a．CH₃COONa属于盐是强电解质；
b．酸或碱抑制水的电离，易水解的盐促进水的电离；
c．根据溶解平衡移动CaCO₃（s）?Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq）分析；
（4）阳极上氢离子得电子生成氢气．

解答 解：（1）弱酸在溶液中部分电离，所以浓度为0.10mol/L的CH₃COOH溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，则pH＞1；
故答案为：＞；
（2）弱酸根离子水解溶液显碱性，CH₃COONa溶液的水解方程式为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
故答案为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（3）a．CH₃COONa属于盐是强电解质，CH₃COOH属于弱酸是弱电解质，故a错误；
b．酸或碱抑制水的电离，易水解的盐促进水的电离，则CH₃COOH能抑制水的电离，CH₃COONa能促进水的电离，故b正确；
c．CaCO₃在溶液中存在溶解平衡移动CaCO₃（s）?Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），加醋酸，CO₃^2-浓度减小，平衡正向移动，CaCO₃溶解，故c正确；
（4）阳极上氢离子得电子生成氢气，其电极方程式为：2H⁺+2e^-=H₂↑；
故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑．

点评 本题考查了弱电解质的电离、盐的水解、沉淀溶解平衡移动、电解原理的应用等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的综合应用的考查，题目难度中等．