Question

12£®»Çõ£ÂÈ£¨SO₂Cl₂£©ºÍÑÇÁòõ£ÂÈ£¨SOCl₂£©¾ùÊÇʵÑéÊÒ³£¼ûÊÔ¼Á£®ÒÑÖª£º
SO₂Cl₂£¨g£©?SO₂£¨g£©+Cl₂£¨g£©   K₁¡÷H=a kJ/mol    £¨¢ñ£©
SO₂£¨g£©+Cl₂£¨g£©+SCl₂£¨g£©?2SOCl₂£¨g£©   K₂¡÷H=b kJ/mol  £¨¢ò£©
£¨1£©·´Ó¦£ºSO₂Cl₂£¨g£©+SCl₂£¨g£©?2SOCl₂£¨g£©µÄƽºâ³£ÊýK=K₁•K₂£¨ÓÃK₁¡¢K₂±íʾ£©£¬¸Ã·´Ó¦
¡÷H=£¨a+b£©kJ/mol£¨ÓÃa¡¢b±íʾ£©£®
£¨2£©ÎªÑо¿²»Í¬Ìõ¼þ¶Ô·´Ó¦£¨¢ñ£©µÄÓ°Ï죬ÒÔ13.5g SO₂Cl₂³äÈë2.0LµÄÉÕÆ¿ÖУ¬ÔÚ101kPa  375Kʱ£¬10min´ïµ½Æ½ºâ£¬Æ½ºâʱSO₂Cl₂ת»¯ÂÊΪ0.80£¬Ôò0¡«10minCl₂µÄƽºâ·´Ó¦ËÙÂÊΪ0.004mol•L^-1•min^-1£¬Æ½ºâʱÈÝÆ÷ÄÚѹǿΪ181.8kPa£¬¸ÃζȵÄƽºâ³£ÊýΪ0.16mol•L^-1£»ÈôÒª¼õСSO₂Cl₂ת»¯ÂÊ£¬³ý¸Ä±äζÈÍ⣬»¹¿É²ÉÈ¡µÄ´ëÊ©ÊÇÔö´óѹǿ£¨»òËõСÈÝÆ÷Ìå»ý£©£¨ÁоÙÒ»ÖÖ£©£®
£¨3£©»Çõ£ÂȶÔÑÛºÍÉϺôÎüµÀճĤÓÐÇ¿ÁҵĴ̼¤ÐÔ£¬·¢Éúй©ʱ£¬ÊµÑéÊÒ¿ÉÓÃ×ãÁ¿NaOH¹ÌÌåÎüÊÕ£¬·¢Éú·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪSO₂Cl₂+4NaOH=Na₂SO₄+2NaCl+2H₂O£»ÑÇÁòõ£ÂÈÈÜÓÚË®µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪSOCl₂+H₂O=SO₂¡ü+2H⁺+2Cl^-£®
£¨4£©Ò»¶¨Á¿µÄCl₂ÓÃÏ¡NaOHÈÜÒºÎüÊÕ£¬ÈôÇ¡ºÃ·´Ó¦£¬ÔòÈÜÒºÖи÷Àë×ÓŨ¶ÈÓÉ´óµ½Ð¡µÄ˳ÐòΪc£¨Na⁺£©£¾c£¨Cl^-£©£¾c£¨ClO^-£©£¾c£¨OH^-£©£¾c£¨H⁺£©£»
ÒÑÖª³£ÎÂʱ´ÎÂÈËáµÄKa=2.5¡Á10^-8Ôò¸ÃζÈÏÂNaClOË®½â·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýK_b=4¡Á10^-7 mol•L^-1£®

Answer 1

·ÖÎö £¨1£©SO₂Cl₂£¨g£©+SCl₂£¨g£©?2SOCl₂£¨g£© ÊÇÓÉ£¨¢ñ£©¡¢£¨¢ò£©Ïà¼ÓµÃµ½£¬¹Êƽºâ³£ÊýΪÁ½ÕßÖ®»ý£¬·´Ó¦ÈÈΪÁ½ÕßÖ®ºÍ£»
£¨2£©13.5g SO₂Cl₂µÄÎïÖʵÄÁ¿Îª$\frac{13.5g}{135g/mol}$=0.1mol£¬10min´ïµ½Æ½ºâʱSO₂Cl₂ת»¯ÂÊΪ0.80£¬Ôòת»¯µÄSO₂Cl₂Ϊ0.080mol£¬Ôò£º
           SO₂Cl₂£¨g£©?SO₂£¨g£©+Cl₂£¨g£©
ÆðʼÁ¿£¨mol£©£º0.1        0       0
±ä»¯Á¿£¨mol£©£º0.08       0.08    0.08
ƽºâÁ¿£¨mol£©£º0.02       0.08    0.08
ÔÙ¸ù¾Ýv=$\frac{¡÷c}{¡÷t}$¼ÆËãv£¨Cl₂£©£»
¼ÆËãƽºâʱ»ìºÏÆøÌå×ÜÎïÖʵÄÁ¿£¬Ñ¹Ç¿Ö®±ÈµÈÓÚÎïÖʵÄÁ¿Ö®±È£»
ƽºâ³£ÊýK=$\frac{c£¨S{O}_{2}£©¡Ác£¨C{l}_{2}£©}{c£¨S{O}_{2}C{l}_{2}£©}$£»
ÈôÒª¼õСת»¯ÂÊ£¬¿Éͨ¹ýËõСÈÝÆ÷Ìå»ý¼´Ôö´ó¼ÓѹǿµÄ·½·¨£¬Ò²¿ÉÆðʼʱÔÙÈÝÆ÷ÖÐͬʱ³äÈëSO₂Cl₂ºÍCl₂»òSO₂µÈ£»
£¨3£©SO₂Cl₂ÖÐÁòΪ+6¼Û£¬ÂÈΪ-1£¬ÇâÑõ»¯ÄÆ×ãÁ¿Ê±Éú³ÉÁòËáÄƺÍÂÈ»¯ÄÆ£»SOCl₂ÖÐÁòΪ+4¼Û£¬Ë®½âÉú³ÉSO₂¼°HCl£»
£¨4£©·¢Éú·´Ó¦£ºCl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O£¬ÏÔÈ»c£¨Na⁺£©×î´ó£¬¿¼Âǵ½ClO^-Ë®½âÏÔ¼îÐÔ£¬¹Êc£¨Cl^-£©£¾c£¨ClO^-£©£¬c£¨OH^-£©£¾c£¨H⁺£©£»HClOµÄµçÀë³£ÊýÓëClO^-Ë®½â·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýÖ®»ýµÈÓÚË®µÄÀë×Ó»ý£®

½â´ð ½â£º£¨1£©SO₂Cl₂£¨g£©+SCl₂£¨g£©?2SOCl₂£¨g£© ÊÇÓÉ£¨¢ñ£©¡¢£¨¢ò£©Ïà¼ÓµÃµ½£¬¹Êƽºâ³£ÊýΪÁ½ÕßÖ®»ý£¬·´Ó¦ÈÈΪÁ½ÕßÖ®ºÍ£¬Ôò£ºK=K₁•K₂£¬¸Ã·´Ó¦¡÷H=£¨a+b£©kJ/mol£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºK₁•K₂£»£¨a+b£©£»
£¨2£©13.5g SO₂Cl₂µÄÎïÖʵÄÁ¿Îª$\frac{13.5g}{135g/mol}$=0.1mol£¬10min´ïµ½Æ½ºâʱSO₂Cl₂ת»¯ÂÊΪ0.80£¬Ôòת»¯µÄSO₂Cl₂Ϊ0.080mol£¬Ôò£º
           SO₂Cl₂£¨g£©?SO₂£¨g£©+Cl₂£¨g£©
ÆðʼÁ¿£¨mol£©£º0.1        0        0
±ä»¯Á¿£¨mol£©£º0.08       0.08     0.08
ƽºâÁ¿£¨mol£©£º0.02       0.08     0.08
v£¨Cl₂£©=$\frac{\frac{0.08mol}{2L}}{10min}$=0.004mol•L^-1•min^-1£»
ƽºâʱ×ÜÎïÖʵÄÁ¿Îª£º0.02mol+0.08mol+0.08mol=0.18mol£¬¹ÊƽºâʱѹǿΪ£º$\frac{0.18mol}{0.1mol}$¡Á101kPa=181.8kPa£»
¸ÃζÈÏÂƽºâ³£ÊýK=$\frac{c£¨S{O}_{2}£©¡Ác£¨C{l}_{2}£©}{c£¨S{O}_{2}C{l}_{2}£©}$=$\frac{\frac{0.08mol}{2L}¡Á\frac{0.08mol}{2L}}{\frac{0.02mol}{2L}}$=0.16mol•L^-1£»
ÈôÒª¼õСת»¯ÂÊ£¬¿Éͨ¹ýËõСÈÝÆ÷Ìå»ý¼´Ôö´ó¼ÓѹǿµÄ·½·¨£¬Ò²¿ÉÆðʼʱÔÙÈÝÆ÷ÖÐͬʱ³äÈëSO₂Cl₂ºÍCl₂»òSO₂µÈ£»
¹Ê´ð°¸Îª£º0.004mol•L^-1•min^-1£»181.8£»0.16mol•L^-1£»Ôö´óѹǿ£¨»òËõСÈÝÆ÷Ìå»ý£©£»
£¨3£©SO₂Cl₂ÖÐÁòΪ+6¼Û£¬ÂÈΪ-1£¬ÇâÑõ»¯ÄÆ×ãÁ¿Ê±Éú³ÉÁòËáÄƺÍÂÈ»¯ÄÆ£¬·´Ó¦·½³ÌʽΪ£ºSO₂Cl₂+4NaOH=Na₂SO₄+2NaCl+2H₂O£»
SOCl₂ÖÐÁòΪ+4¼Û£¬Ë®½âÉú³ÉSO₂¼°HCl£¬·´Ó¦Àë×Ó·½³ÌʽΪ£ºSOCl₂+H₂O=SO₂¡ü+2H⁺+2Cl^-£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºSO₂Cl₂+4NaOH=Na₂SO₄+2NaCl+2H₂O£»SOCl₂+H₂O=SO₂¡ü+2H⁺+2Cl^-£»
£¨4£©·¢Éú·´Ó¦£ºCl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O£¬ÏÔÈ»c£¨Na⁺£©×î´ó£¬¿¼Âǵ½ClO^-Ë®½âÏÔ¼îÐÔ£¬¹Êc£¨Cl^-£©£¾c£¨ClO^-£©£¬c£¨OH^-£©£¾c£¨H⁺£©£¬ÔòÈÜÒºÖи÷Àë×ÓŨ¶ÈÓÉ´óµ½Ð¡µÄ˳ÐòΪ£ºc£¨Na⁺£©£¾c£¨Cl^-£©£¾c£¨ClO^-£©£¾c£¨OH^-£©£¾c£¨H⁺£©£»
HClOµÄµçÀë³£ÊýÓëClO^-Ë®½â·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýÖ®»ýµÈÓÚË®µÄÀë×Ó»ý£¬ÔòNaClOË®½â·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýK_b=$\frac{1{0}^{-14}}{2.5¡Á1{0}^{-8}}$=4¡Á10^-7£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºc£¨Na⁺£©£¾c£¨Cl^-£©£¾c£¨ClO^-£©£¾c£¨OH^-£©£¾c£¨H⁺£©£»4¡Á10^-7£®

µãÆÀ ±¾Ì⿼²é»¯Ñ§Æ½ºâ¼ÆËãÓëÓ°ÏìÒòËØ¡¢Æ½ºâ³£Êý¡¢·´Ó¦ÈȼÆËã¡¢Àë×ÓŨ¶È´óС±È½ÏµÈ£¬ÐèҪѧÉú¾ß±¸ÖªÊ¶µÄ»ù´¡ÓëÁé»îÔËÓÃÄÜÁ¦£¬ÄѶÈÖеȣ®