题目内容
在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________，已知：K(300℃)>K(350℃)，该反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)上图中表示NO2的变化的曲线是________，用O2的浓度变化表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝____________。
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是( )
a．v(NO2)＝2v(O2)
b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2)
d．容器内物质的密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是( )
a．及时分离出NO2气体
b．适当升高温度
c．增大O2的浓度
d．选择高效的催化剂
答案 (1)
放热
(2)b 1.5×10－3 mol·L－1·s－1
(3)bc (4)c
练习册系列答案
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4NO(g)＋6H2O(g)在5 L密闭容器中进行，10s后H2O的物质的量增加了0.60 mol，则10s内反应的平均速率
(X)可表示为 （ ）A．
A．一定状况下，气体摩尔体积（Y）与该气体的物质的某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝
。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。
| 起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
| c(H2)/mol·L－1 | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
| c(CO2)/mol·L－1 | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
下列判断不正确的是( )
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
B．
C．
D．
===2X2＋＋5Z2＋8H2O，
pC(g)＋qD(g)，开始时容器内充入A和B或C和D，下图中的甲和乙分别表示反应达平衡后，改变压强和温度对反应速率和化学平衡的影响，则下列关系中正确的是( )