同温同压下.已知下列各反应为放热反应.下列各热化学方程式中热量数值最小的是( ) A．2A ΔH1 B．2A ΔH2 C．2A ΔH3 D．2A ΔH4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是(　　)

A．2A(l)＋B(l)＝2C(g)　ΔH₁

B．2A(g)＋B(g)＝2C(g)　ΔH₂

C．2A(g)＋B(g)＝2C(l)　ΔH₃

D．2A(l)＋B(l)＝2C(l)　ΔH₄

答案　A

练习册系列答案

相关题目

在含有大量的Na⁺、OH^—、NO₃^—，该溶液中还可能大量存在的离子是

A．NH₄⁺ B． H⁺ C． SO₄²^— D．Mg²⁺

农药在农业生产中起到了重要的作用，有机物D是生产农药的中间体，下图是由A合成有机物D的生产流程。

已知：

（1）A为苯的同系物，其含氢的质量分数与甘油的相等，则A的结构简式是_________。

（2）有机物C通过连续氧化可以得到一种羧酸E，C与E发生化学反应的方程式是；

有机物C还具有的性质有_________

a、能与氢氧化钠反应 b、能与浓氢溴酸反应c、能发生消去反应d、能发生加成反应

（3）请写出符合下列要求E的同分异构体的结构简式：

①苯环上只有一个取代基的结构简式为；

②苯环上有两个取代基，且该分子核磁共振氢谱图上有四个吸收峰的结构简式为。

第63届联合国大会通过决议，将2011年定为“国际化学年”，其主题是“化

学——我们的生活，我们的未来”，以纪念化学学科所取得的成就及对人类文明的

贡献。请回答下列问题：

（1）工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是。

（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）。

（3）酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物，使土壤酸化。形成酸雨的原因之一是燃

煤中产生了气体（填化学式）。

（4）过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，写出过氧化钠与二氧化

碳的化学反应方程式。

（5）小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，写出胃舒平（主要成分为氢氧

化铝）与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式。

①101 kPa时，2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)

ΔH＝－221 kJ·mol^－1

②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

下列结论正确的是(　　)

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol^－1

B．①的反应热为221 kJ·mol^－1

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol^－1

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的定容密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：

2A(g)＋B(g)2C(g)；经2 s后测得C的物质的量浓度为0.6 mol·L^－1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的这段时间的平均速率为0.3 mol·L^－1·s^－1

②用物质B表示的这段时间的平均速率为0.6 mol·L^－1·s^－1

③2 s时物质A的转化率为30%

④2 s时物质B的物质的量浓度为0.3 mol·L^－1

其中正确的是(　　)

A．①③　　 B．②④　　 C．①② 　　D．③④

在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________，已知：K(300℃)>K(350℃)，该反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)上图中表示NO₂的变化的曲线是________，用O₂的浓度变化表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝____________。

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是(　　)

a．v(NO₂)＝2v(O₂)

b．容器内压强保持不变

c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)

d．容器内物质的密度保持不变

(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是(　　)

a．及时分离出NO₂气体

b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度

d．选择高效的催化剂

同主族元素形成的同一类型化合物,往往其结构和性质相似，PH₄I是一种白色晶体,下列对PH₄I的叙述中,正确的是(    )
A.它是一种共价化合物          B.它既含离子键又含共价键
C.它不可能与NaOH溶液反应     D.它受热时,不可能会分解产生有色气体

短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。

（1）A的原子结构示意图是___________ E的电子式为___________；

（2）D在周期表中的位置是 ______。它的下一周期同族元素最高价氧化物对应的水化物的分子式为___________；

（3）C与水反应的化学方程式是_________________________________，写出所得溶液中含有10个电子的微粒符号___________。

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