题目内容
【题目】（1）现有反应II：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H>0，如图表示反应II在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，则图中t2时刻发生改变的条件可能是 。
A升高温度 B降低温度 C加入催化剂 D增大压强
E减小压强 F充入CO2 G分离出部分CO
（2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) △H<0
在恒容密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
（3）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：
反应I：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1
①下表所列数据是反映I在不同温度下的化学平衡常数（K）。
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中数据判断△H1 （填“＞”“=”或“＜”）。
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，请用三段式计算平衡常数并计算此时的温度。
【答案】（1）B（2）如图
（3）①＜② 250℃
【解析】
试题分析：（1）该反应是一个反应前后气体体积不变的吸热反应，图中t2时刻改变条件，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳浓度增大，一氧化碳浓度减小，可以采用降低温度或增大水蒸气的浓度或减小氢气的浓度，答案选B。
（2）催化剂的表面积S1＞S2，在T2、S2条件下达到平衡所用的时间比T2、S1要长，但温度相同最后的状态与T2、S1相同，故图像为：
（3）①根据表中数据可知随温度的升高平衡常数减小，这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，因此正反应是放热反应，即△H1＜0。
② CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
起始浓度（mol/L） 1 3 0
转化浓度（mol/L） 0.8 1.6 0.8
平衡浓度（mol/L） 0.2 1.4 0.8
则K＝
所以反应温度为250℃
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