题目内容
【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r 为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，q能使品红溶液褪色。上述的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是( )
A. 原子半径：Y< X< Z B. 非金属性：Y> X> W
C. m与q、n与s均不能共存 D. 若n过量，q还可以继续燃烧
【答案】D
【解析】试题分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、q、r是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r 为液体，其余均为无色气体，因此r水H2O；m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，q能使品红溶液褪色，则q是SO2。根据转化关系图判断m是H2S，n是氧气，p是NH3，s是NO。所以W、X、Y、Z分别是H、N、O、S。A．根据元素周期律的原子半径变化规律：同一周期的元素，原子序数越大原子半径越小，同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则原子半径的大小Y<X<Z，A正确；B．同一周期元素，随着原子序数的增大，自左向右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素自上而下，随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性Y>X>W，B正确；C．H2S和SO2，以及氧气和NO均不能大量共存，C正确；D．在氧气足量的条件下，H2S燃烧生成SO2和水，得不到三氧化硫，D错误。答案选D。
【题目】某小组研究影响反应速率的因素。
（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。
①设计实验方案如下表，表中c = mol·L－1。
编号 | 酸的种类 | 酸的浓度/mol·L－1 | 酸的体积/ml | 镁条质量/g |
1 | 醋酸 | 1.0 | 10 | 2.0 |
2 | 盐酸 | c | 10 | 2.0 |
②实验步骤：
（a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；
（b）反应开始后， ；
（c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。
③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律： 。
（2）实验二：探究反应条件对0.10mol/LNa2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响，其设计与测定结果如下：
编号 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液/ml | V(蒸馏水)/ml | 0.10mol/LH2SO4溶液/ml | 乙 |
1 | 25℃ | 10.0 | 0 | 10.0 | |
2 | 25℃ | 5.0 | a | 10.0 | |
3 | 45℃ | 10.0 | 0 | 10.0 |
I.完成上述实验原理的离子方程式 。
II.上述实验1、3是探究 对化学反应速率的影响；若上述实验1、2是探究浓度对化学反应速率的影响，a为 ；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写 。
