题目内容

化学键是相邻原子间强烈的相互作用，主要有离子键、共价键等．有关它们叙述正确的是（　　）
A、非金属元素组成的化合物中只含共价键B、不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C、熔融状态下能够导电的化合物中存在离子键D、单质分子中均存在化学键
分析：A．非金属元素能形成离子化合物；
B．H、O形成的化合物中能存在非极性共价键；
C．熔融状态下能够导电，存在自由移动的离子；
D．稀有气体中不存在化学键．
解答：解：A．非金属元素能形成离子化合物，如铵盐，即非金属元素组成的化合物中不一定只含共价键，故A错误；
B．H、O形成的化合物中能存在非极性共价键，如过氧化氢中存在极性键和非极性共价键，故B错误；
C．熔融状态下能够导电，存在自由移动的离子，即该化合物由离子构成，存在离子键，故C正确；
D．多原子构成的单质分子中均存在化学键，稀有气体中不存在化学键，故D错误；
故选C．
点评：本题考查化学键，明确化学键的形成及判断的一般规律即可解答，并学会利用实例来分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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关于化学键的下列叙述中正确的是（　　）
A、B、C、D、E、F 是六种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增；A元素与其它元素均不在同一周期，C元素与B、D元素同周期相邻；C元素的最高价氧化物对应水化物与C元素的气态氢化物X能相互反应生成盐Y；D、F元素同族，E是短周期主族中原子半径最大的元素．请完成下列问题：
（1）D位于元素周期表第
 
周期
 
族．
（2）E原子的结构示意图为
 
．
（3）D和F两元素相比较，非金属性较强的是
 
（填元素名称），可以验证该结论的事实是
 
（只写一个即可）．
（4）A、D和E三种元素组成的化合物，其所含的化学键类型有
 
．
（5）检验X的试剂或试纸是
 
．
（6）由A、C、D三种元素组成的两种强电解质甲和乙，它们的水溶液均呈酸性．若甲抑制水的电离，则甲的化学式为
 
；若乙促进水的电离，则乙的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）
 
．
（7）写出D、E两元素形成的原子个数比为1：1的化合物与水反应的化学方程式：
 
．
（8）A与D间可形成负一价双原子阴离子，有10个电子，写出该阴离子与盐酸反应的离子方程式
 
．
（9）已知0.4mol 液态C2 A4与液态双氧水反应，生成C2和液态水，放出327.2kJ的热量，该反应的热化学方程式为
 
．
（10）D、E、F简单离子半径由大到小的顺序为：
 
（用离子符号表示）．
（11）写出A、D两种元素形成的化合物的一种用途
 
．
（1）构成分子晶体的粒子是__________，这类粒子间的作用力一定有__________，还可能有__________。如果分子间作用力只是__________，若以一个分子为中心，其周围通常可以有__________个紧邻的分子，分子晶体的这一特征称为__________。干冰中CO2分子采取的就是这样的堆积方式。若分子内存在吸引电子能力较强、半径较小的__________原子与H原子所形成的共价键，则会形成氢键，氢键不仅具有饱和性，也具有__________。能形成氢键的物质较多，如______________________________等。在冰中，每个水分子与相邻的__________个水分子形成氢键，呈__________立体结构。

（2）在原子晶体中，所有原子都以__________键结合，整个原子晶体是一个三维的__________结构。在金刚石中，C原子采取__________杂化方式，每个C原子与另外__________个C原子以共价键相结合，键角为__________，晶体中最小碳环由__________个C原子构成，且不在同一个平面内。晶体硅的结构与金刚石类似，SiO2的晶体结构可以看作是在晶体硅的Si—Si键之间插入__________原子而形成的，在12 g SiO2晶体中含有化学键的物质的量为 __________mol。

（14分）A、B、C、D、E、F 是六种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增；A元素与其它元素均不在同一周期，C元素与B、D元素同周期相邻；C元素的最高价氧化物对应水化物与C元素的气态氢化物X能相互反应生成盐Y；D、F元素同族，E是短周期主族中原子半径最大的元素。请完成下列问题：

（1）D位于元素周期表第__________周期__________族。

（2）E原子的结构示意图为__________。

（3）D和F两元素相比较，非金属性较强的是__________填元素名称），可以验证该结论的事实是__________________________________________________（只写一个即可）。

（4）A、D和E三种元素组成的化合物，其所含的化学键类型有____________________。

（5）检验X的试剂或试纸是__________。

（6）由A、C、D三种元素组成的两种强电解质甲和乙，它们的水溶液均呈酸性。若甲抑制水的电离，则甲的化学式为__________ ；若乙促进水的电离，则乙的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）______________________________________________。

（7）写出D、E两元素形成的原子个数比为1：1的化合物与水反应的化学方程式：

____________________________________________________________ 。

（8）A与D间可形成负一价双原子阴离子，有10个电子，写出该阴离子与盐酸反应的离子方程式__________________________________________________。

（9）已知0.4mol 液态C2 A4与液态双氧水反应，生成C2和液态水，放出327.2 kJ的热量，该反应的热化学方程式为__________________________________________________。

（10）D、E、F简单离子半径由大到小的顺序为：______________________________（用离子符号表示）。

（11）写出A、D两种元素形成的化合物的一种用途______________________________。

 

 下列叙述错误的是

A. 原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键

B. 阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫做离子键

C. 化学键是相邻的原子之间强的相互作用

D. 化学键是既存在于相邻原子间，也存在于相邻分子间的相互作用

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