下列有关实验的叙述中.合理的是( )A．用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL KMnO4溶液B．用广泛pH试纸测出某盐酸的pH为3.2C．使用pH试纸测定溶液pH时先润湿.则测得溶液的pH都偏小D．实验室配制FeCl3溶液:先将FeCl3溶解在盐酸中.再加水稀释到所需要的浓度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．下列有关实验的叙述中，合理的是（　　）

	A．	用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL KMnO₄溶液
	B．	用广泛pH试纸测出某盐酸的pH为3.2
	C．	使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH都偏小
	D．	实验室配制FeCl₃溶液：先将FeCl₃溶解在盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度

分析 A．高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管中的橡胶；
B．广泛pH试纸测定的pH值为整数；
C．如溶液呈中性，则pH不变；
D．实验室在配制FeCl₃溶液时，为抑制FeCl₃的水解可将FeCl₃溶于一定量的浓盐酸中，然后再加蒸馏水稀释至所需浓度．

解答解：A．高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管中的橡胶，量取高锰酸钾溶液应用酸式滴定管，故A错误；
B．广泛pH试纸测定的pH值为整数，3.2是小数，所以不合理，故B错误；
C．pH不能事先湿润，湿润后如溶液呈中性，则pH不变，若为酸碱溶液会发生改变，故C错误；
D．实验室在配制FeCl₃溶液时，为抑制FeCl₃的水解可将FeCl₃溶于一定量的浓盐酸中，然后再加蒸馏水稀释至所需浓度，故D正确；
故选D．

点评本题考查对一些测量仪器的准确度及仪器规格的掌握情况、溶液配制防止水解等知识点，题目难度中等，同时考查思维的准确性、严密性，解此题的关键在于要熟练掌握所用仪器的准确度．

练习册系列答案

（5）锂离子电池在便携式电子设备以及电动汽车、卫星等领域显示出广阔的应用前景，该电池负极材料为石墨，石墨为层状结构（如图3），其晶胞结构如图4所示，该晶胞中有4个碳原子．已知石墨的层间距为apm，C-C键长为b pm，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则石墨晶体的密度为$\frac{16×10{\;}^{30}}{\sqrt{3}ab{\;}^{2}N{\;}_{A}}$g•cm^-3（列出计算式）．

8．下列各组性质的比较中正确的是（　　）

	A．	酸性：HClO₄＜HBrO₄＜HIO₄		B．	碱性：Ba（OH）₂＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂
	C．	稳定性：PH₃＞H₂S＞HCl		D．	氧化性：I₂＞Br₂＞Cl₂

5．A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有

阳离子	Na⁺ Mg²⁺ Al³⁺ Ba²⁺Fe³⁺
阴离子	OH^- Cl^- CO${\;}_{3}^{2-}$ SO${\;}_{4}^{2-}$ HSO${\;}_{4}^{-}$

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与C溶液反应既生成白色沉淀又有气体生成，沉淀可溶于B溶液；
②A溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失；
③B溶液中加少量D溶液有白色沉淀生成，此沉淀不溶于盐酸；
④C溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
⑤D溶液与E溶液反应生成红褐色沉淀，沉淀可溶于B溶液；
据此回答下列问题
（1）BMg（HSO₄）₂；CNa₂CO₃；EFeCl₃．
（2）写出A溶液与过量D溶液反应的离子反应方程式：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-=2AlO₂^-+3BaSO₄↓+4H₂O．

12．醋是重要的调味品，我国劳动人民在很早以前就知道酒在空气中能“酸败成醋”，该过程的实质是（　　）

	A．	酒中的乙醇挥发，使乙醇的含量降低
	B．	酒中的乙醇被氧化成乙醛
	C．	酒中的乙醇被氧化成乙酸
	D．	酒中的杂质腐败成酸

2．下列芳香烃的一氯取代物的同分异构体数目最多的是（　　）

9．可以用分液漏斗进行分离的混合物是（　　）

	A．	乙炔中碳原子形成的是sp杂化轨道，因此易于发生加成反应和氧化反应
	B．	金属锂的摩尔质量小，因此锂电池具有比能量大的优点
	C．	苯环中含有大π键，因此易于发生加成反应，难于发生取代反应
	D．	相同温度、相同浓度的CH₃COOH与NH₃•H₂O的电离能力相同，因此CH₃COONH₄溶液呈中性

7．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	向含I^-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液	加入淀粉溶液后溶液变蓝色	氧化性：Cl₂＞I₂
B	将可调节高度的铜丝伸入稀硝酸中	溶液变蓝	铜与稀硝酸发生置换反应
C	向溶液X中滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO₃）₂溶液	出现白色沉淀	溶液X中一定含有SO₄^2-
D	常温下将铝片放入浓硝酸中	无明显现象	铝与浓硝酸不反应

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